Chemistry

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  • Publicado : 16 de abril de 2013
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Padronização pelo método de Mohr
Este método baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio 0,1N (padrão primário), usandosolução de cromato de potássio como indicador. Quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, haverá a precipitação de cromato de prata(Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada.
Transferir 25ml da solução-padrão 0,1N de NaCl para um erlenmeyer de 250ml, junto com 50ml de água destilada e 1mlde solução indicadora de K2CrO4. Titular com a solução de nitrato de prata a ser padronizada, até o aparecimento de uma coloração marrom-avermelhada de cromatode prata. Repetir a titulação, achar a média aritmética entre os volumes encontrados e fazer os cálculos.
REAÇÃO:   NaCl + AgNO3      AgCl + NaNO3 , 2AgNO3 + K2CrO4      Ag2CrO4 + KNO3
CÁLCULOS:   N1 = V3 . N3 / V1   fc = N / 0,1
Onde: V1 = Volume do nitrato de prata
N1 = Normalidade do nitrato de prataV2 = Volume do tiocianato de amônio
N2 = Normalidade do tiocianato de de amônio
V3 = Volume do cloreto de sódio
N3 = Normalidade do cloreto de sódio
fc =Fator de correção
Obs: 1) A solução 0,1N de tiocianato de amônio é preparada dissolvendo, exatamente, cerca de 7,6g do soluto em água destilada suficiente ediluí-lo até 1000ml.
2) A solução 0,1N de cloreto de sódio é preparada dissolvendo 5,8446g do sal, previamente dessecado a 250oC por uma hora, em água destiladae diluí-lo até 1000ml.
3) A solução indicadora de cromato de potásio é preparada dissolvendo 5g do mesmo (isento de halogênio) em 95ml de água destilada.
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