Chama

Química

Introdução

O experimento realizado em laboratório é conhecido como teste de chama e tem por base o aquecimento de uma amostra sólida. É uma técnica utilizada para identificar o íon positivo em um determinado sal que esteja puro.
Quando aquecidos, os elétrons dos átomos dos sais podem ser excitados, absorvendo energia. Após isso os elétrons voltam para o estado fundamental, ocorrendo a liberação de energia na forma de luz, causando mudança de cor da chama, ajudando a identificação do sal neste caso.

Material e Métodos

Materiais:
-Fio de metal
-Bico de Bunsen
-“Pregador” para segurar o fio de metal
-Solução de ácido clorídrico
-Na
-Ba2+
-Sr2+
-Ca2+
-2N2+
-Cu2+
-K

Método:
-Prende-se o fio de metal na ponta do pregador.
-Mergulha-se o fio na solução de ácido clorídrico para limpeza e eliminação de qualquer tipo de impureza que prejudique o teste.
-Com o fio já limpo, pega-se uma amostra de algum sal e coloca-se na chama e para então observar a cor resultante.
-Repetir os procedimentos até ter encontrado os respectivos sais a partir da coloração da chama.

Resultados e discussão

A obtenção dos resultados veio através da observação da luz emitida pelas amostras expostas à chama.
O teste começou pela amostra 7. Em pouco tempo após a exposição ao fogo a coloração lilás do K+ se mostrou visível até parar com sua emissão de ondas.
A amostra 6 teve como resultado a coloração verde azulado, representando o elemento Cu2+.
Logo seguimos pra amostra 5. Um pouco confuso com o vermelho tijolo, se não por sua coloração mais clara, esta amostra nos revelou o amarelo alaranjado que representa os íons de Na+.
Quando chegamos à amostra de número 4, tivemos ume breve surpresa que se repetiu por duas vezes que a testamos. O fogo se mostrou em uma coloração levemente esverdeada que desapareceu rapidamente inviabilizando sua visualização. Foram duas tentativas para distinguir