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Química I
Relatório da Prática I
Polo Angra dos Reis

Introdução
Em um laboratório é essencial que se assuma uma postura cuidadosa e responsável durante as experiências. A concentração sobre otrabalho e o conhecimento sobre o mesmo são fatores importantes no combate aos acidentes.
A atividade realizada teve como objetivo primariamente o conhecimento do funcionamento de um laboratórioquímico, demostrando o uso de alguns de seus materiais, além da visualização de chamas características de alguns cátions.
Resultados e discussão

O teste de chama consiste em levar diferentes amostrasde sais ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto.
Os resultados visualizados no teste de chama para cátions foi:

Sal doCátion: | Cor observada da chama: |
Bário | Verde |
Níquel | Amarela |
Cobre | Verde |
Lítio | Vermelha |
Cobalto | Azul |
Potássio | Azul/Violeta |

Cada amostra de sal possui uma corcaracterística, esse processo de coloração pode ser explicado teoricamente usando os conceitos quânticos desenvolvidos para a luz, Bohr propõe os seguintes postulados para o átomo:
- O elétron move-seem órbitas circulares em torno do núcleo do átomo;
- A energia total de um elétron não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum;
- Apenas algumas órbitas eletrônicassão permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las;
- Quando o elétron passa de uma órbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia.
No estado fundamental, de menorenergia, os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve energia de uma fonte externa, um ou mais elétrons absorvem essa energia e “pulam” para níveis maisenergéticos ou externos, neste caso, diz-se que o átomo encontra-se em um estado excitado.
Conclusão

Após uma visualização de como funciona o básico de um laboratório químico, percebe-se que muitos...
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