catalisadores

1. OBJETIVO

Aprender como um catalisador pode influenciar uma reação e que maneiras podem usá-los para acelerar a mesma.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

Catalisador é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. Não será considerado um catalisador se ele reagir com os outros elementos.
O catalisador acelera a reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. A quantidade de substancia produzida na reação não se altera com o uso de catalisadores. O fenômeno ao qual participa um catalisador é chamado de catálise. Na catálise, o aumento da velocidade é explicado pelo fato de o catalisador gerar um caminho alternativo para que a reação ocorra com menor consumo de energia. Em outras palavras, o catalisador torna a reação mais fácil. Lembrando que a energia de ativação é um obstáculo para a ocorrência da reação, fica evidente o principal papel do catalisador: ele facilita a reação porque diminui a energia de ativação.

3 - Materiais necessários

3.1 - instrumentos utilizados:

Vidro Relógio;
Pinça;
Lixa;
03 Tubos de Ensaio;
Pipeta Graduada de 10 ml;
Pêra;
Estante para tubo de ensaio;
03 Béqueres de 50 ml;
Erlenmeyer 250 ml;
Bandeja;
Peça de alumínio;
Palito de Fósforo.

3.2 - Reagentes utilizados:

Peróxido de Hidrogênio (H2O2) - 01 mol/L;

3.3 – CATALISADORES:

Dióxido de Manganês (MnO2) - PA;
Iodeto de Potássio (KI) – PA;
Cloreto de Mercúrio (MgCl2) – 01 mol/L.

4 - AMOSTRAS A SEREM ANALISADAS

Detergente;

5 - Procedimento experimental

PROCEDIENTO 01

Lixar o fundo da peça de alumínio.
Colocar algumas gotas de cloreto de mercúrio – HgCl2 sobre o vidro de relógio.
Esfregar a parte lixada de peça de alumínio no cloreto