Carro eletrico

Materiais:

Bureta;
Béquer;
NaOH;
;
HCl;
Termômetro;
Água destilada.

Resultados:
Através dos valores obtidos experimentalmente, foi possível a construção do gráfico a seguir:
V HCl adic. (mL)
T (°C) - HCl
T(°C) - H2SO4
0,5
23,0
23,2
1,0
24,0
24,8
1,5
25,0
25,5
2,0
25,5
26,5
2,5
25,0
27,2
3,0
27,0
28,0
3,5
27,2
27,8
4,0
28,0
29,2
4,5
28,2
30,0
5,0
29,0
30,5
5,5
29,5
31,0
6,0
30,0
31,5
6,5
30,2
32,0
7,0
30,5
32,2
7,5
31,0
32,0
8,0
30,5
31,8
8,5
30,2
31,2
9,0
30,0
30,8
9,5
29,5
30,2
10
29,2
30,0
11
29,0
29,5
12
28,8
29,0
13
28,2
28,8
14
28,0
28,5
15
27,8
28,0

A partir dos valores da tabela, foi feito o gráfico T (°C) x V(mL). Feito isso determinou o volume de equivalência, ou seja, ponto máximo do HCl e H2SO4.

Gráfico 1: T(°C) x V(mL)

Volume de equivalência do HCl = 7,25 mL
Volume de equivalência do H2SO4 = 6,75 mL

Questões:
1) A partir da equação da reação entre o HCl e o NaOH temos a proporção entre o número de mol dos reagentes e produtos. Escreva a reação de neutralização entre o HCl e o NaOH.
NaOH + HCl  H2O + NaCl

2) A partir do gráfico T (ºC) x VHCl (mL), determine o volume de equivalência do HCl, ou seja, o volume necessário para reagir todo o NaOH. O volume de equivalência é aquele que indica o ápice da curva. No caso de uma indefinição trace tangentes à curva nos últimos pontos, o volume que corresponde ao encontro das tangentes será o volume de equivalência.
Volume de equivalência do HCl = 7,25 mL
Volume de equivalência do H2SO4 = 6,75 mL
3) Calcule o número de mols de HCl contidos no volume de equivalência (lembre-se a concentração do HCl é 4 mol/L).

4) Determine o número de mols de NaOH presente na amostra. E, em seguida, a concentração mol/L da amostra.

5) Repita o procedimento anterior (itens 1 a 4) para os dados obtidos na titulação com H2SO4 e calcule a concentração mol/L da amostra.