carbonato/bicarbonato

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CURSO TÉCNICO EM QUÍMCA

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

Prática 2 – CARBONATO/BICARBONATO

Aluno (a): Aline Almeida Pinto e Júlia Gonçalvez

Cabo Frio – RJ
Junho de 2015

1. RESUMO Em uma titulação na química analítica, mede-se o volume de um determinado reagente utilizado para reagir com o analito, descobrindo-se a quantidade necessária do último no ponto de equivalência, ou seja, quando ocorre a reação estequiométrica. Na titulação, é possível observar o ponto final por meio da mudança de alguma propriedade física e encontrar o ponto de equivalência a partir do erro de titulação. Um carbonato é um sal inorgânico de ácido carbônico que possui o ânion carbonato (CO3-2), podem ser neutros, ácidos ou alcalinos. Encontra-se em equilíbrio com os bicarbonatos, que são sais que contêm o ânion HCO3-. O NaHCO3 é um potente elemento tampão (permanecem com o seu pH inalterado) produzido pelo organismo e ao ser misturado a um ácido qualquer libera dióxido de carbono e água. Tendo como objetivo determinar a alcalinidade total e as concentrações de bicarbonato e carbonato em uma amostra, foi necessária a realização de uma titulação com uma solução de ácido clorídrico, usando como indicador, alaranjado de metila com faixa de transição ácida para a determinação da alcalinidade total e a fenolftaleína com faixa de transição alcalina para o teor de bicarbonato na amostra.

2. INTRODUÇÃO

As titulações são métodos bastante usados na química analítica, pois se encontram entre os procedimentos que apresentam maior exatidão nas práticas analíticas. É utilizada para a determinação de ácidos, base, redutores, entre outras espécies. Em uma titulação têm-se a reação entre o analito (carbonato/bicarbonato) e um reagente padronizado conhecido como titulante (HCl). Sendo assim a titulação está diretamente relacionada com a quantidade presente no analito, bem como seu volume.
A titulação é realizada pela lenta adição da solução padrão até