Caracterização das funções inorganicas

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Disciplina: Química Geral II
Professores: Jairo Esteves e Venâncio

Caracterização das Funções Inorgânicas

Turma: T224
Componentes:Matheus Silva – 21
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Thayane Anjos – 30
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Thiago Siqueira – 31
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Vinícius Gomes – 34__________________________________________________

Data da Prática: 20 de Outubro de 2011
Data de Entrega: 27 de Outubro de 2011
Objetivo

Comprovar experimentalmente algumas propriedades das principais funções inorgânicas.

Introdução Teórica

Imagine-se chegando a um supermercado e todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene,carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado. Essa ilustração nos ajuda a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.
Na Química se dá o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observarque alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções.
Funções inorgânicas são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas,tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento.
As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias eutilizado para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio e a cal viva, utilizado na construção civil e também na culinária, é constituída pelo óxido de cálcio.
Para definir estas substâncias existem vários critérios de classificação. Nós utilizaremos os critérios da condutividade elétrica segundo Arrhenius e o teste com indicadores ácido-base para caracterizar semelhança naspropriedades químicas dessas substâncias.

Óxidos: São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc.

Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o H+.
Exemplos: H2SO4  →  H+ +HSO4-
HCl    →  H+ + Cl1-

Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-.
Exemplos: NaOH(s)  → Na1+ +  OH1-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

Sais: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H+ e pelo menos umânion é diferente de OH-.
Exemplos: NaCl → Na1+ +  Cl1-
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO31-
(NH4)3PO4→ 3 NH4+1 + PO43-

Materiais e Reagentes

Materiais:
* Kitassato
* Funil de Decabtação
* Erlenmeyer
* Tubos de ensaio
* Estande para tubos de ensaio
* Pinça metálica
* Bico de bunsen
* Tripé de ferro
* Tela de amianto
* Béqueres
* Termômetro

Reagentes:
* Magnésiometálico (Mg)
* Enxofre em pó (S8)
* Sódio Metálico (Na)
* Solução de HCl 0,1 mol/L e a 10%
* Solução de NaOH 0,1 mol/L
* Solução de Ca(OH)2
* Carbonato de Cálcio (CaCO3)
* Fenolftaleína
* Papel de tornassol
* Verde de bromocresol
* Vermelho do congo
* Azul de bomotimol



Procedimentos, Resultados, Observações e Conclusão

Procedimento 1

Usando uma pinça metálica,...
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