Capitulo 8 russel quimica geral

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PROBLEMAS
Ligações Iônicas
8.1 O íon fosfato é PO4
3-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas
empíricas dos seguintes fosfatosiônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de
rádio.
8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto desódio,
fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio.
8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídoseletrostaticamente, o que impede que os
dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?
* 8.4 Para a sublimação do potássio, K, ÄH = 89,2 kJ mol-1. Para adissociação do
flúor, F2 ÄH = 158 kJ mol-1.A primeira energia de ionização do potássio é 419 kJ mol-1, e a
afinidade eletrônica (ÄH) do flúor é -333 kJmol-1. Quando o par iônico é formado a partir dos
íons K+ e F-, ÄH = -473 kJmol-1. A energia reticular do fluoreto de potássio (KF) é -826 kJ
mol-1.Calcule (a) o ÄH para a formação de 1 mol de pares iônicos a partir dos átomos K e F e
(b) o ÄH de formação de fluoreto de potássio sólido a partir de potássiosólido e gás flúor.
Ligação Covalente
8.5 Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável.
8.6 Cada uma das seguintes moléculas contém pelomenos uma dupla ligação. Escreva
as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.
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8.7 Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as
estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN.
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