Calorimetro

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CALORÍMETRO
I.

INTRODUÇÃO

IV.

Calorímetros são aparelhos que permitem estudar
os processos de transferência de energia térmica e
as propriedades térmicas dos materiais. Um
calorímetroideal não permite qualquer perda de
energia térmica para o ambiente e o seu conteúdo
pode ser considerado como um sistema isolado
termicamente. Um calorímetro real não tem
capacidade térmicadesprezível e há transferência
de energia térmica entre o sistema (o calorímetro)
e a vizinhança (o laboratório). Em algumas
transformações termodinâmicas a quantidade de
energia térmica recebida por umcorpo ao passar
de um estado i, em que a temperatura é Ti, a um
estado f, com temperatura Tf é proporcional à
variação de temperatura (Tf - Ti), isto é:

onde a constante C é chamada de capacidadetérmica do corpo e depende da natureza da
transformação termodinâmica e do intervalo de
temperatura. A capacidade térmica de um corpo é
medida em J/K, no SI.
A capacidade térmica C é definidacomo sendo a
quantidade de energia térmica necessária
fornecida a um corpo para que sua temperatura
seja elevada de uma unidade de medida, isto é:

onde ΔT é a diferença entre as temperaturas finalTf e inicial Ti.
OBJETIVO GERAL

Determinar experimentalmente
térmica de um calorímetro.
III.

LISTA DE MATERIAL

Determinar a capacidade térmica de um
calorímetro. A figura 1 mostra oarranjo
experimental que deverá ser montado para o
estudo do fenômeno das trocas de calor

Figura 1. Representação esquemática do arranjo
experimental

Q = C.(Tf - Ti)

II.

ATIVIDADE:

acapacidade

1. Colocar 250 g de água à temperatura ambiente
no calorímetro.
2. Aguardar o equilíbrio térmico e medir a
temperatura inicial do sistema, T1.
3. Colocar água no becker e aqueceraté a
ebulição.
4. Colocar aproximadamente 100 g água no
calorímetro. Aguardar o novo equilíbrio térmico
e medir a temperatura final do sistema, Tf.
5. Determinar a capacidade térmica do...
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