Calorimetria - parte 2

4.4 - Ti(oC) | Tb(oC) | Tf(oC) | cb (cal/g. oC) | 30,5 | 97 | 34 | 0,111473306 | 31 | 97 | 34 | 0,095548548 | 31 | 96 | 33,5 | 0,08026078 | 30 | 96 | 33 | 0,095548548 |

Média: 0,0957
4.5 – Medida dos valores de cb = 0,0957. Olhe a tabela 2, o corpo de prova é feito de ferro 1. As maiores fontes de erro do experimento é sem dúvida as trocas de calor com o ambiente, isso faz com que hajam aproximações ou valores diferentes de calor especifico do corpo de prova, no nosso caso o valor apresentado pela Eq. 1 foi de cb=0,0957 cal/g.K. Se arredondarmos para uma casa depois da vírgula temos cb=0,10 cal/g.K que é aproximadamente o calor específico do Ferro. 2. Um calorímetro ideal não deve permitir qualquer perda de calor para o ambiente e o seu conteúdo pode ser considerado um sistema isolado, suas paredes deveriam ser adiabáticas, ou seja, não permitirem trocas de calor com o meio externo, algo que não acontece. 3. O calor específico é uma grandeza que caracteriza a facilidade ou dificuldade de um determinado material variar sua temperatura quando troca energia na forma de calor. Por exemplo, fornecendo 1 cal a 1g de água eleva-se sua temperatura em 1oC, nesse caso: Substância | Calor específico (J/Kg.oC) | Alumínio | 900 | Cobre | 387 | Ouro | 129 |

Pela tabela acima, vimos que a panela que seria melhor termicamente para cozinhar seria a de ouro (Au) pois é preciso fornecer menos energia que as outras substâncias apresentadas para fazer com que 1kg de ouro eleve sua temperatura em 1oC. 4. Se ∆T=Qmc ; m = 0,1 kg; Q = 300J; cb=401J/kg.K
Logo:
∆T=300J0,1Kg.401Jkg.K
∆T=7,4813 K
Portanto sua temperatura aumentaria em 7,4813