calor

2.1 CALOR E TEMPERATURA
CALOR é definido como energia cinética total dos átomos e moléculas que compõem uma substância.
TEMPERATURA é uma medida da energia cinética média das moléculas ou átomos individuais.
A distinção fica mais clara pelo seguinte exemplo. A temperatura de um copo de água fervente é a mesma que a da água fervente de um balde. Contudo, o balde de água fervente tem uma maior quantidade de energia que o copo de água fervente. Portanto, a quantidade de calor depende da massa do material, a temperatura não. Embora os conceitos de calor e temperatura sejam distintos, eles são relacionados. A temperatura de uma parcela de ar pode mudar quando o ar ganha ou perde calor, mas isto não é sempre necessário, pois pode haver também mudança de fase da água contida no ar ou mudança de volume da parcela de ar, associada com o ganho ou perda de calor. Por outro lado, gradientes de temperatura determinam o fluxo de calor de um lugar para outro através de radiação, condução e convecção (processo já abordado no capítulo 2).
2.2 ESCALAS DE TEMPERATURAS
Vamos mencionar três escalas: a Celsius, a Fahrenheit e a Kelvin
(ou absoluta). A escala Fahrenheit é muito usada em países de língua inglesa, principalmente Estados Unidos e Inglaterra. A escala Kelvin também é usada para fins científicos.
O ponto de fusão do gelo corresponde a 0º C na escala Celsius,
32º F na escala Fahrenheit e 273 K na escala Kelvin. O ponto de ebulição da água corresponde, respectivamente, a 100º C 212º F e
373 K. A relação entre as três escalas está representada na Fig. 2.1.
O ponto zero da escala Kelvin (zero absoluto) corresponde, ao menos teoricamente, à temperatura na qual cessa o movimento molecular e o objeto não emite radiação eletromagnética. Não há temperaturas abaixo dessa. A seguir, relações entre as diversas escalas:

ou

e

ou

(2.1)

Fig. 2.1 - Escalas de temperatura

2.3 MEDIDA DA TEMPERATURA
O instrumento usual para monitorar variações