calor

calor sempre se transfere do corpo de maior temperatura para o corpo de menor temperatura, independente das dimensões, da natureza e do contato ou não entre eles.
Existem três processos de transmissão de calor.
Condução ---> a energia passa de partícula para partícula sem que as partículas sejam deslocadas.
Exemplo: um copo com café quente até a sua metade. A parte inferior do copo recebe mais energia, devido o café quente. Esta energia faz com que as partículas vibrem. transmitindo essa energia às partículas mais próximas que vibram mais intensamente e assim sucessivamente.

Convecção ---> é o movimento das massa de ar quente e frio.
Exemplo: num refrigerador o congelador fica na parte .
Calor é a transferência de energia térmica entre corpos com temperaturas diferentes.

A unidade mais utilizada para o calor é caloria (cal), embora sua unidade no SI seja o joule (J). Uma caloria equivale a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de água pura, sob pressão normal, de 14,5°C para 15,5°C.

A relação entre a caloria e o joule é dada por:

1 cal = 4,186J

Partindo daí, podem-se fazer conversões entre as unidades usando regra de três simples.

Como 1 caloria é uma unidade pequena, utilizamos muito o seu múltiplo, a quilocaloria.

1 kcal = 10³cal

Calor sensível

É denominado calor sensível, a quantidade de calor que tem como efeito apenas a alteração da temperatura de um corpo.

Este fenômeno é regido pela lei física conhecida como Equação Fundamental da Calorimetria, que diz que a quantidade de calor sensível (Q) é igual ao produto de sua massa, da variação da temperatura e de uma constante de proporcionalidade dependente da natureza de cada corpo denominada calor específico.

Assim:

Onde:

Q = quantidade de calor sensível (cal ou J).

c = calor específico da substância que constitui o corpo (cal/g°C ou J/kg°C).

m = massa do corpo (g ou kg).

Δθ = variação de temperatura (°C).