Cátions

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| Universidade Federal de AlagoasUnidade Acadêmica Centro de Tecnologia Curso de Engenharia Química | |

Carlos Eduardo dos Santos Oliveira
Rhalf Edézio da Silva Santos

IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO II

Maceió / Dezembro de 2009
| Universidade Federal de AlagoasUnidade Acadêmica Centro de Tecnologia Curso de Engenharia Química | |

Carlos Eduardo dos Santos Oliveira
RhalfEdézio da Silva Santos

IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO II

Relatório referente ao experimento acima citado, realizado no Instituto de Química e Biotecnologia - IQB, sob a orientação da professora Cristiane Xavier Galhardo.

Maceió / Dezembro de 2009
SUMÁRIO

Objetivo..............................................................................................................04Fundamentação Teórica....................................................................................05
Materiais e Reagentes Utilizados......................................................................07
Procedimentos Experimentais e Resultados.....................................................08Conclusão..........................................................................................................12
Referências Bibliográficas.................................................................................13

1. Objetivo

A prática consiste em identificar os cátions: magnésio, cálcio, estrôncio e bário por meio de análises qualitativas e envolver os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e solubilidade.

2. Fundamentação Teórica

Os elementosmagnésio, cálcio, estrôncio e bário pertencem ao grupo II A da tabela periódica apresentando configurações eletrônicas similares. Disto decorre a semelhança de suas propriedades. O magnésio é o metal que apresenta propriedades mais diferenciadas de resto do grupo, devido ao seu pequeno tamanho e por essa razão, às vezes não é classificado junto com esses elementos no procedimento de separação analítica.Propriedades dos cátions do Grupo II

Magnésio: Os íons magnésio apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter iônico brancos ou incolores, a menos que esteja presente um ânion colorido. O hidróxido de magnésio é um de seus compostos menos solúveis. A alta solubilidade de muitos compostos de magnésio é atribuída ao pequeno tamanho do íon Mg2+, o que favorece a suahidratação.
Cálcio: O cálcio é o elemento mais abundante dos metais alcalinos terrosos. Seus compostos menos solúveis são os carbonatos e oxalatos. Os sai de cálcio dão à chama do bico de Bünsen uma coloração vermelho-tijolo.
Estrôncio: O estrôncio como pode se esperar de sua posição na tabela periódica, possui propriedades intermediárias entre o cálcio e o bário. Seus sais dão à chama do bico de Bünsenuma coloração vermelho-carmim.
Bário: O Bário é o elemento mais pesado desses quatro elementos e seus íons são muito tóxicos. O cromato de bário é um dos compostos menos encontrados na análise qualitativa. Os sais de bário emprestam uma coloração verde à chama do bico de Bünsen.
Todas as soluções dos íons desse grupo são incolores e seus sais apresentam caráter iônico e são brancos ouincolores, a menos que esteja presente um ânion colorido. Embora solúveis em água, os nitratos de estrôncio e bário podem ser precipitados pela adição de ácido nítrico concentrado.
Os íons dos metais alcalinos terrosos não hidrolisam significativamente em soluções e seus íons são bivalentes. Os hidróxidos de cálcio, estrôncio e bário são bases fortes.
Na tabela abaixo são apresentados os produtos desolubilidade de hidróxidos e de alguns sais dos metais alcalinos terrosos. O exame desta tabela permite ao estudante entender a escolha dos reagentes usados na separação dos cátions deste grupo

Ânions | Mg2+ | Ca2+ | Sr2+ | Ba2+ |
OH- | 5,9x10-12 | - | - | - |
CO32- | 1,0x10-5 | 4,8x10-9 | 7,0x10-10 | 4,9x10-9 |
C2O42- | 8,6x10-5 | 2,3x10-9 | 5,6x10-8 | 2,3x10-8 |
SO42- | - |...
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