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Funções Químicas
Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

Funções Químicas
Grupo de substâncias compostas propriedades químicas semelhantes.

que

possuem

 As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química: funções orgânicas e funções inorgânicas.
Tipos de função inorgânica:
• óxido
• ácido
• base
• sal

Ácidos
Segundo Arrhenius:
Toda substância que libera íons de hidrogênio (H⁺) em meio aquoso. Propriedades dos ácidos
Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;
Possuem sabor azedo;
Possuem pH inferior a 7,0
Possuem várias utilizações nos meios de saúde, alimentar, industrial e beleza.

Ácidos
• Saúde:

• Industrial:

• Alimentar:

Classificação dos Ácidos
 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H+)
 Quanto à presença ou não de oxigênio na molécula
 Quanto ao número de elementos constituintes
 Quanto ao grau de ionização

Classificação dos Ácidos
1‐ Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H+):
 Monoácidos – apresentam um hidrogênio ionizável (ou seja, na ionização, a molécula libera apenas 1 cátion).
Ex: HCl, HBr, HNO3
 Diácidos – apresentam dois hidrogênios ionizáveis (ou seja, na ionização, a molécula libera apenas 2 cátion).
Ex: H2S, H2SO4
 Triácidos – apresentam três hidrogênios ionizáveis (ou seja, na ionização, a molécula libera apenas 3 cátion).
Ex: H3PO4 , H3BO3
 Tetrácidos – apresentam quatro hidrogênios ionizáveis (ou seja, na ionização, a molécula libera apenas 4 cátion).
Ex: H4SiO4 , H4P2O7

Classificação dos Ácidos
2‐ Quanto à presença ou não de oxigênio na molécula: • Hidrácidos – não possuem oxigênio.
Ex: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc.
• Oxiácidos – possuem oxigênio.
Ex: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc

Classificação dos Ácidos
3‐ Quanto ao número de elementos constituintes:
a) Binários: apresentam dois elementos.
Ex: HBr, HCl, H2S, HF.
b) Ternários: apresentam três elementos.
Ex: H2SO4, H3PO4.
c) Quaternários: