Born- haber

1) (11.71) A ligação covalente ocorre tanto em sólidos moleculares quanto em sólidos covalentes. Porque estes dois tipos de sólidos diferem tanto quanto a dureza e pontos de fusão?
2) (9.44) A molécula orgânica ceteno, C2H2O, tem a seguinte estrutura de Lewis:

a) Qual é a hibridação em cada um dos átomos de carbono da molécula?
b) Qual é o número total de elétrons de valência do ceteno?
c) Quantos dos elétrons de valência são utilizados para fazer ligações ?
d) Quantos dos elétrons de valência são utilizados para fazer ligações ?
e) Quantos dos elétrons de valência permanecem como pares não ligantes na molécula?
3) (11.80) Dois isômeros do composto plano 1,2-dicloroetileno são mostrados aqui, com seus pontos de fusão e de ebulição:

Isômero cis

Isômero trans
Ponto de fusão (oC)
‒80,5
‒49,8
Ponto de ebulição (oC)
60,3
47,5

(a) Qual dos dois isômeros terá as forças dipolo-dipolo mais fortes? Esta suposição é sustentada pelos dados aqui apresentados?
(b) Com base nos dados apresentados, qual isômero tem um empacotamento mais eficiente na fase sólida?

4) (11.98) A acetona, (CH3)2CO, é muito utilizada como um solvente industrial.
(a) Desenhe a estrutura de Lewis para a molécula de acetona e determine a hibridação ao redor de cada átomo de carbono.
(b) A acetona é uma molécula polar ou apolar?
(c) Quais tipos de forças intermoleculares existem entre as moléculas de acetona?
(d) O 1-propanol, CH3CH2CH2OH possui massa molecular muito similar a da acetona; ainda assim a acetona entra em ebulição a 56,5oC e o 1-propanol, a 97,2oC. Explique a diferença.

5) Desenhe e preencha o diagrama de energia de Orbitais Moleculares para a molécula de N2‒, identificando quais orbitais são do tipo ou e quais são do tipo ou quando for o caso.
a) Escreva a configuração eletrônica da molécula N2‒.
b) Esta molécula é diamagnética ou paramagnética? Explique.
c) O composto N22‒ pode existir? Justifique sua resposta baseando-se na