bohr e nuvem elet

Caraterísticas dos modelos atómicos …
… de Bohr

… da Nuvem Eletrónica

1. O átomo tem um núcleo que contém toda a carga positiva.
2. O átomo é quase só espaço vazio. 3. Os eletrões movem-se a grandes distâncias do núcleo, em órbitas circulares.
4. Cada órbita representa uma certa energia e distância do núcleo. 5. A energia dos electrões está quantizada, isto é, só pode ter alguns valores de energia (o eletrão só pode estar em certas órbitas e a certas distâncias do núcleo). 6. Um eletrão pode mudar de órbita, ganhando ou perdendo energia. Quanto mais afastada do núcleo estiver a orbital, maior será a energia do eletrão.
7. Um electrão muda de órbita instantaneamente e não de forma gradual. 8. Este modelo foi desenhado para o átomo de hidrogénio.

1. O átomo tem um núcleo que contém toda a carga positiva.
2. O átomo é quase só “espaço vazio”.
3. Partículas tão pequenas como os eletrões necessitam de leis de movimento diferentes das aplicadas a partículas macroscópicas. Por isso, podemos afirmar que o eletrão tem, simultaneamente, propriedades de partícula e de onda.
4. O eletrão ocupa (quase) todo o volume do átomo.
5. A posição e velocidade do eletrão são incertas, estando localizados em orbitais, que são regiões tridimensinais do átomo nas quais é grande a probabilidade de encontrar um eletrão.
6. A energia do eletrão está quantizada, ou seja, o electrão só pode estar em determinadas orbitais.
7. Em cada orbital a energia do eletrão é constante.
8. Um eletrão pode mudar de orbital por ganho ou perda de energia. A transição de orbital é instantânea.
9. Todas as orbitais estão centradas no núcleo.
10. Os eletrões tendem a ocupar as orbitais de menor energia, a não ser que estejam excitados.
11. Uma equação matemática (equação de onda) descreve o comportamento do eletrão como partícula (energia e massa) e onda.
12. As soluções da equação de onda apresentam um conjunto de números – números quânticos – que descrevem