Blindagem

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Universidade de São Paulo Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos Curso de Engenharia de Alimentos

ZAB-1007 Química Geral
Estrutura Atômica e Periodicidade Química

Profa. Dra. MarizaPires de Melo

O raio atômico

d

r Por que o raio atômico se comporta desta forma ?

A resposta é: devido a blindagem !
Variação do raio atômico

Blindagem
Definição: a carga nuclear(atrativa) “sentida” por um elétron (carga nuclear efetiva) numa camada mais externa é diminuída devido a presença de elétrons em camadas mais internas. O efeito de blindagem é muito mais pronunciadopara elétrons em níveis energéticos principais diferentes (diferentes camadas) do que para elétrons com mesmo nível energético (mesma camada).

Em um mesmo grupo conforme aumentase o número atômico •os elétrons são adicionados em níveis
energéticos principais diferentes. • o efeito de blindagem é pronunciado • os elétrons adicionados são menos atraídos pelo núcleo, • comprovando aumento do raionuclear.

Em um mesmo período o aumento do número atômico implica • na adição de elétrons em um mesmo nível
energético principal (camada). •o efeito de blindagem é menos pronunciado •a cargaatômica efetiva é tal que atraí mais o elétrons, • implicando numa diminuição de raio.

Os metais de transição
• Nos períodos 4, 5 e 6 o decréscimo do tamanho do átomo
– é interrompido nos elementoscentrais destes períodos.

• Ao percorrer a série dos elementos de transição
– a adição de elétrons não é feita na camada de valência, mas no subnível (n-1)d.

• Nos lantanídeos verifica-se efeitomaior de blindagem pelos elétrons internos (no subnível f)
– enquanto há um aumento da carga nuclear, resultando num pequeno aumento da carga nuclear efetiva. Assim a contração do raio é de apenas0,001 nm entre um átomo e outro.

Variação do raio atômico com o número atômico

Afinidade Eletrônica • Definição: “A afinidade eletrônica de um átomo é definida como a quantidade de energia...
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