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QUÍMICA
EXPERIMENTAL

Relatório 4: Cinética Química

ENGENHARIA CIVIL 2011/1º

Nomes: Gabriel Benício de Almeida Prado Barreto Giovanni Mateus Rocha Santos Gabriela Pereira Gama
Turma: S1D
Professora: Ana Lucia
Data de Realização da Experiência: 12 de abril de 2011
Laboratório: 1009

Cinética Química

Introdução

A cinética química é responsável pela análise e estudo da velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam:

• Concentração dos reagentes – O aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação do complexo ativado seja maior. • Temperatura – Com o aumento da temperatura, aumenta a energia cinética média das moléculas em um sistema e conseqüentemente o número de colisões efetivas entre elas. • Natureza dos reagentes – Dependendo de quais substâncias reagem, o tempo de tais reações varia, ou, a rapidez ou velocidade com que se formam ou rompem as ligações dependem da natureza dos reagentes. Reações ácidas, a formação de sais, a troca iônica são reações rápidas. • Catalisadores – Os catalisadores aumentam a velocidade de uma reação química, mas não participam da formação dos produtos, sendo completamente regenerados no final. O catalisador acelera a reação, pois diminui a energia de ativação das moléculas, e o catalisador continua intacto ao final da mesma. • Pressão – Um aumento da pressão em um sistema em reação implica uma diminuição em seu volume. Desse modo, haverá um número maior de partículas reagentes por unidade de volume (aumento na concentração), o que possibilitará um maior número de colisões efetivas entre as partículas. • Superfície de contato – Se em uma reação atuam reagentes em distintas fases, o aumento da