Bioquima Celular

Ligações químicas
Regra do octeto: Para que um elemento adquira estabilidade ele deve perder ou ganhar elétrons de maneira que fique com 2(Hidrogênio e Hélio) ou 8 elétrons na camada de valência.

Saber: Família 1A – Perde 1 elétron
Família 2A – Perde 2 elétrons
Família 3A – Perde 3 elétrons
*Família 4A – Pode tanto ganhar tanto perder 4 elétrons
Família 5A – Ganha 3 elétrons
Família 6A – Ganha 2 elétrons
Família 7A – Ganha 1 elétron

Ligação Iónica
Ocorre pela transferência de elétrons. Um elemento irá ceder elétrons e outro irá receber elétrons. Essa ligação ocorre entre metais e ametais.
Ex.:

NA1+ Cl1-

Na formula molecular da ligação iônica sempre se escreve antes o cátion e depois o ânion.
Sendo assim: NaCl

Outros exemplos de ligações iônicas:

Ca2+ Br1+

CaBr2

Al3+ O2-

Al2O3

Ligações Covalentes Ligação covalente se dá pelo compartilhamento de pares de elétrons
Ocorre entre: Hidrogênio e ametais ou ametais e ameitais.

Ex.:
a)
H2 H – H
Formula molecular Formula estrutural

Formula eletrônica
b)

O2 O – O

c)BF3 F B F F
O BORO É UMA EXCEÇÃO (Fica apenas com 6 elétrons no átomo central).

Geometria do Atomo
Linear: Quando acontece ligações apenas entre dois átomos
*Quando existe átomo central, e nele não sobram elétrons a geometria sera linear.
Angular: Quando acontece ligações entre 3 átomos e sobram elétrons no átomo central.
Piramidal: Quando acontece ligações entre 4 átomos e sobram elétrons no átomo central.
Trigonal