Biologia

BIOQUÍMICA
REGINEIDE XAVIER

\PREPARO DE SOLUÇÕES

Tamires Alves Silva
Thaisi Alvarindo
Fernanda Andrade
Odleusa Alves

ILHÉUS – BA
Março/2013
INTRODUÇÃO Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.
As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido.
Na dissolução de uma substância em outra substância, a que se dissolveu (disperso) é chamada soluto e o meio em que foi dissolvida (dispersor) é chamada solvente.
A solução aquosa é aquela no qual o solvente é a água, solvente natural nos sistemas biológicos.
A solução diluída é aquela que contém proporções relativamente pequenas de soluto, enquanto a concentrada contem proporções relativamente maior. Soluções concentradas são somente possíveis quando o soluto é muito solúvel.
Uma solução saturada é aquela em que as moléculas do soluto em solução estão em equilíbrio com o excesso de moléculas não dissolvidas.
Existem ainda soluções supersaturadas, são aquelas em que o soluto em solução está em maior proporção do que a solução saturada à mesma temperatura e pressão. São soluções instáveis e podem cristalizar-se.
Pode-se preparar uma solução com uma determinada concentração de um a substancia a partir do solvente e do soluto puros ou a partir de outra solução dessa mesma substância. No primeiro caso, é necessário medir diretamente os pesos ou os volumes do soluto e do solvente enquanto, no segundo caso, é preciso acrescentar um