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Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR) Prof. Jorge M. David/IQ/UFBA A partir da teoria VSEPR, podemos prever a forma da molécula, mas nada sabemos a respeito de suas propriedades e como são formadas! A geometria tridimensional das moléculas é determinada pela orientação relativa de suas ligações covalentes. Em 1957 o químico Ron Gillespie, baseando-se em trabalhos prévios de Nyholm, criou uma ferramenta muito simples para prever a geometria das moléculas. A teoria recebeu o nome de Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos de Valência (TRPEV) e se baseia em um simples argumento de que os grupos de elétrons se repelem uns com os outros e a forma adotada pela molécula será aquela em que a repulsão dos grupos eletrônicos seja mínimo. Para prevermos a geometria de uma molécula, necessitamos conhecer somente quantos pares de elétrons estão associados ao átomo central para o qual devemos escrever a fórmula de Lewis da molécula. Logo, nos perguntamos como os pares de elétrons se distribuem espacialmente de modo que a repulsão seja entre eles a mínima? É importante recordar que a geometria molecular estará determinada pela distribuição espacial dos pares de elétrons das ligações presentes e também pelos pares não-ligantes que estiverem em torno do átomo central, pois exercerão repulsão sobre as ligações, alterando o ângulo das mesmas. Em resumo, segue o que descreve a teoria de Gillespie: 1. A estrutura das moléculas é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons presentes na camada de valência; 2. Um par isolado de elétrons ocupa mais espaço em torno do átomo central do que um par de elétrons ligante, já que o par isolado é atraído por apenas e o par ligante é atraído por dois núcleos. Pode-se inferir que a repulsão entre dois pares isolados é maior que a repulsão de um par isolado e um par de elétrons ligantes, que por sua vez é maior que a repulsão entre dois pares de elétrons ligantes. Assim a presença pares de elétrons isolados provoca