bateria de chumbo

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Bateria de Chumbo
Acumulador de Chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácida, foi inventado pelo francês Gaston Planté em 1860(período que remonta aos primórdios das células galvânicas). É uma associação de pilhas (chamadas de elementos, na linguagem da indústria de baterias) ligadas em série.
A tensão eléctrica de cada pilha é de aproximadamente 2 volts. Uma bateria de pilhas, que é a mais comum nos carros modernos, fornece uma tensão eléctrica de 12V. Associações ainda menores são usadas em tractores, aviões e em instalações fixas, como centrais telefónicas e aparelhos de PABX.

Constituição
A bateria de chumbo-ácido é constituída de dois eléctrodos; um de chumbo esponjoso e o outro de dióxido em pó, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico com densidade aproximada de 1,28g/mL dentro de uma malha de liga chumbo-antimônio. Esta liga é mais resistente à corrosão que o chumbo puro.
Quando o circuito externo é fechado, conectando electricamente os terminais, a bateria entra em funcionamento (descarga), ocorrendo a semi-reação de oxidação no chumbo e a de redução no dióxido de chumbo
No acumulador, o chumbo é o ânodo enquanto que o dióxido de chumbo é o cátodo. As reacções químicas que acontecem durante a descarga são:
Ânodo:
Pb(s) + H2SO4-(aq) + H2O(l) ⇒ PbSO4(s) + H3O+(aq) + 2e-
Cátodo:
PbO2(s) + 3H3O+(aq) + HSO4-(aq) + 2e- ⇒ PbSO4(s) + 5H2O(l)
Reação Total:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H3O+(aq) + 2HSO4-(aq) ⇒ 2PbSO4(s) + 4H2O(l)
A reacção do cátodo e do ânodo produzem sulfato de chumbo (PbSO4), insolúvel que adere aos eléctrodos. Quando um acumulador está se descarregando, ocorre um consumo de ácido sulfúrico, assim diminui a densidade da solução electrolítica (água e ácido sulfúrico). Deste modo medindo-se a densidade da solução electrolítica pode-se saber qual a magnitude da carga ou descarga do acumulador (a densidade tem relação com a quantidade de ácido sulfúrico presente na mistura).

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Os acumuladores têm a vantagem de poderem