Bases

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O que é base

Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (oupopularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ouvioleta.
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Características
* Sabor adstringente
* Sofrem dissociação quando em solução aquosa; ha separação dos ìons conduzindo corrente eletrica.
* Base é toda a substancia que, em solução aquosa libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido).
Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos tem seus íons separados. o cátion é um metal, e o ânion é o OH-

Bases mais comuns naquímica do cotidiano
* Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
* É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
* É usado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
* É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O
* Éusado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
* É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
* É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
* Hidróxido de cálcio(Ca(OH)2)
* É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
* É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
* É consumida em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
* Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
* Hidróxido de amônio é a soluçãoaquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
* A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
* A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
* É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4,(NH4)3PO4
* A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
* Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
* É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
* Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
* Émuito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.

Classificação das bases
* Quanto ao número de hidroxilas
* Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH, AgOH
* Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2, NiOH2
* Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
* Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4, Mn(OH)4
* Quanto ao grau de dissociação
*Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam
bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.
* Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.
* Quanto à solubilidade em água
* Solúveis: Todas as...
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