bases

Bases
As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH–). O cátion varia, de acordo com a base.
Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH– e no cátion Na+.
NaOH ⇒ Na+ OH–
Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH–) como único ânion.

Propriedades funcionais das bases
As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais:
Contêm o grupo hidroxila (OH–), que é um ânion monovalente;
Reagindo com ácidos, resultam em sais e água;
Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa.
Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.
O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc.
Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode-se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo:
Fe (OH)3 – hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico;
Fe (OH)2 – hidróxido de ferro (II), ou hidróxido ferroso.

Característica das bases
Dentre as suas característica principais, destacamos:
Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia)
Em solução aquosa, dissociam-se em íons OH– (hidroxila ou oxidrila) exemplos:
Na+ OH– ⇒ Na+ + OH–
K+ OH– ⇒ K+ OH–
Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica.
Reagem com os ácidos (neutralizando-os) para formar sal e água.
Decompõem-se quando aquecidas.
Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido).

Classificação das bases
De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classificá-las do seguinte modo:
► Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos:
NaOH