base nos saldos em 31/12/2008

FUVEST - 2a Fase (08/01/2001)
Química
QUÍMICA
01. Uma mistura de carbonato de amônia e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25ºC, condensou-se parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L.
a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25ºC.
b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original.
Dados:

Volume molar dos gases a 25ºC e 1 atm: 24,4 L/mol
A pressão de vapor d’água, a 25ºC, é desprezível.

Resolução:
a) decomposição térmica do carbonato de amônio (NH4)2CO3(s)
I. (NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) decomposição térmica do carbonato de cálcio CaCO3(s)
II. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g)
(s) – sólido

(g) – gás

(l) – líquido

b) Pelas equações verificamos que o único resíduo sólido formado é o CaO (0,20 mol). Pela equação II calculamos por proporção o número de mols de CaCO3(s).
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g)
0,20
0,20
0,20
A 25ºC, a substância que se condensou foi a água, portanto a mistura gasosa restante é a de CO2(g) e NH3(g). Como a fase gasosa ocupa um volume dado de 12,2 L, isso corresponde a 0,5 mol de mistura. Como já existe 0,20 mol de CO2(g), concluímos que a mistura de CO2(g) e NH3(g), corresponde a 0,3 mol.
Da equação concluímos que:
(NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) x 2x x x + 2x = 0,3 portanto x = 0,1
Carbonato de amônio = 0,1 mol
Carbonato de cálcio = 0,2 mol

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2a FASE

FUVEST/2001

02. A constante do equilíbrio Co(s) + Ni2+(aq) ƒ Ni(s) + Co2+(aq), em termos de concentrações em mol/L, a 25ºC, é igual a 10.
a) Escreva a expressão matemática dessa constante de equilíbrio.
A 25ºC, monta-se uma pilha na qual um dos eletrodos é