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Relatório experimental

Actividade laboratorial 1.2
12.05.10








Página.

1. Objectivos …………………………………………………………………………………….…………………………………. 3

2. Introdução Teórica ………………………………………………………………………………………………………….. 3

3. Parte Experimental …………………………………………………………………………………………………..……… 8

3.1. Material…………………………….…………………………………………………………………………………………. 8

3.2. Procedimento ………………………………………………………………………………………………………………. 8

4. Registo e Tratamento de Resultados ……………………………………………………………………………… 9

5. Conclusões e Críticas …………………………………………………………………………………………………...… 11


















Esta actividade laboratorial tinha como objectivo sintetizar um sal complexo – Sulfato de Tetraaminocobre (II) mono-hidratado – a partir da reacção entreo Sulfato de Cobre (II) Penta-hidratado e o Amoníaco. Pretendíamos aplicar os nossos conhecimentos teóricos relativamente aos cálculos estequiométricos, como é o caso da determinação do reagente limitante e do rendimento de uma reacção química. Assim como o aperfeiçoamento de algumas técnicas já aprendidas anteriormente.

Os sais são compostos químicos que resultam da ligação entre um catião eum anião, formados por acção de um ácido forte sobre um metal, sobre um óxido metálico, ou ainda por neutralização de um ácido com uma base, na qual o hidrogénio do ácido foi substituído por um metal ou por outros iões positivos.

* Sais simples: compostos iónicos formados por um único tipo de catião e um único tipo de anião (Exemplo: NaCl)
* Sais duplos: possuem dois tipos de catiõese/ou aniões.

* Sais hidratados: contêm na sua estrutura moléculas de água, para além dos iões.

* Sais complexos: contêm iões complexos na sua constituição. Estes sais têm cores muitos vivas - como por exemplo: Sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado de cor azul-violeta. E desempenham papéis importantes na vida dos seres vivos, na indústria, na agricultura, na medicina, etc.Compostos de coordenação: estruturas que contêm pelo menos um sal complexo na sua constituição, estes compostos são electricamente neutros.

Propriedades dos sais:
* O sabor salgado;
* A solubilidade em água;
* A constituição iónica;
* A condução da corrente eléctrica quando fundidos ou quando em solução aquosa (são electrólitos);
* A possibilidade de se obterem por uma reacção deácido-base.

Quando dois sais muito solúveis em água reagem, forma-se um sal pouco solúvel, ou mesmo insolúvel, em água. Este sólido denomina-se precipitado.
Quando o sal de Sulfato de Cobre (II) Penta-hidratado recebe ligandos de NH3 e perde as ligações às moléculas de H2O, perde simultaneamente solubilidade, originando um precipitado de Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado –[Cu(NH3)4]So4.H2O.
CuSO4 (s) + 4NH3 (aq) [ Cu(NH3)4]SO.H2O(aq)
As reacções de síntese ocorrem quando duas ou mais substâncias se combinam para formar uma nova substância.
* Reacções de síntese parcial: Os reagentes são substâncias elementares (exemplo: amoníaco, NH3)
* Reacções de síntese total: Substâncias simples ou compostas como o Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado.* Reacção completa: Pelo menos um dos reagentes se esgota.
* Reacção incompleta: nenhum deles se consome totalmente.

A quantidade química é um valor que permite calcular a quantidade de matéria presente na reacção.

A estequiometria é a parte da química que estuda quantitativamente, com base nos pesos atómicos e moleculares, a composição dos compostos químicos e as proporçõesponderais em que os elementos e os compostos químicos reagem entre si.

Na Natureza não se encontram substâncias 100% puras, pelo que o número de moles de reagentes nunca corresponderá exactamente ao número de moles de produto, devido ao seu grau de impureza. Assim sendo, existirá um reagente limitante que é aquele que condiciona a...
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