Avaliando Propiedades Termodinamicas

Avaliando Propriedades
Termodinâmicas
Princípios de Termodinâmica para Engenharia

Capítulo 3

Objetivos
• Apresentar relações de propriedades relevantes à Termodinâmica voltada para a engenharia; • Utilizar as propriedades e relações apresentadas no balanço de energia para sistemas fechados.

Definindo Estado
• Estado;

• Princípio dos Estados Equivalentes

Princípio dos Estados
Equivalentes
• Existe uma propriedade para cada forma pela qual a energia de um sistema pode variar. • O número de propriedades independentes é igual a um + o número de interações relevantes do sistema devido trabalho.
.

Sistemas Compressíveis
Simples
• Sistema onde existe somente uma forma pela qual a energia do sistema pode ser significativamente alterada por trabalho;

Relação p-v-T

• Experimentalmente, sabe-se que a temperatura e o volume específico podem ser considerados independentes e a pressão como função destes dois: p= p(T,v);

Características na Superfície p-v-T
Ponto Crítico, estado máximo onde pode coexistir, em equilíbrio, líquido e vapor

Linha Tripla, onde existem as três fases em equilíbrio

Projeções – Diagrama de Fases

Diagrama p-v

Diagrama T-v

Estados de Líquidos
Tendo 1Kg de água a uma temperatura de 20ºC e p= 1,014 bar;

São estados denominados líquido sub-resfriado, pois está abaixo da temperatura de saturação;
Ou líquido comprimido, pois está com pressão maior que de saturação.

Mistura Bifásica Líquido Vapor
• Aquecendo o líquido anterior, mas mantendo a pressão constante, alcança-se o ponto de líquido saturado;
• Após isso será verificada mudança de fase à temperatura constante, até o momento que todo o líquido vaporiza e alcança-se o ponto de vapor saturado; • Durante o processo de mudança de fase as fases de líquido-saturado e vapor-saturado coexistem e suas quantidades são relacionadas pelo título.



mvapor mlíquido  mvapor

Estados de Vapor
• Tendo