Ava

CEUMA UNIVERSIDADE
PRÓ- REITORIA DE GRADUAÇÃO
COORDENAÇÃO DO CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL 4º PERÍODO
DISCIPLINA: QUÍMICA TECNOLÓGICA NOME:___________________________________ CÓDIGO:________________

1ª AVALIAÇÃO QUÍMICA TECNOLÓGICA
ORIENTAÇÕES

Dd

1) Calcule a massa em grama necessária de Bi(OH)3 que poderá ser dissolvida em 1,5 litros de água. Dados: PM Bi(OH)3 = 260 g/mol ; KPS = 4,3 x 10-31 (1 ponto)

a) 1,12x10-8 b) 1,48x10-8 c) 2,9x10-6 d) 4,37x10-6 e) 1,68x10-8

2) A solubilidade é a capacidade máxima de dissolução de uma substância pelo solvente que, em geral, é a água. Descreva sobre a classificação das soluções de acordo com a quantidade do soluto e do solvente e comente sobre cada uma. (1ponto)

3) Determine o valor do produto de solubilidade para uma solução saturada contendo 0,032% de PbI2 (Iodeto de chumbo). Dados: PM=461 g/mol (1ponto)
a) 9,63x10-7 b) 1,34x10-9 c) 9,63x10-9 d) 0,055 e) 6,94x10-4

4) NaOH diluído é introduzido numa solução que é 0,050 mol/L em Cu2+ e 0,040 mol/L em Mn2+. Encontre a solubilidade destes compostos na forma de hidróxidos (OH-) e informe qual precipitará primeiro. (1ponto)
Dados: Kps (hidróxido de cobre) =1,6x10-19 Kps (hidróxido de mangânes) = 1,9x10-13

5) Em uma estação de tratamento de água, houve um derramamento acidental de 2500mL de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma concentração de 40%. Quantos litros aproximadamente de uma solução de soda cáustica 2mol/L são requeridos para neutralizar os 2500mL deste ácido? . (1ponto)
PM H2SO4= 98.08 g/mol a) 10 b) 2,0 c) 1,5 d) 4,0 e) 5

6) O principal objetivo dos deionizadores, é a retirada dos sais presentes na água, utilizando para este fim uma coluna catiônica e outra aniônica. Complete as reações de