Aulas de Analítica Profª Marcia Rodrigues

Reações de precipitação

Prof(a). Ms. Márcia Rodrigues

Solubilidade dos precipitados
• Reações utilizadas em análise qualitativa envolve a formação de precipitados.
• Precipitado é uma substância que se separa de uma solução formando uma fase sólida.

Sulfato de cálcio

Solubilidade
A uma dada temperatura, existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado volume de solvente, e que se denomina solubilidade dessa substância nesse solvente. A solubilidade é representada por S.
Por exemplo, à temperatura de 25 °C, é possível dissolver cerca de 36 gramas de cloreto de sódio) em
100 mL de água, sendo, portanto é 36 g/100 mL a solubilidade do cloreto de sódio em água.

Cálculo da solubilidade
• Uma solução saturada de cloreto de prata contém 0,0015g de substância dissolvida por litro. Calcule a solubilidade.
0,0015 g / L
−5
S=
= 1,045 .10 mol / L
143,3 g / mol

Classificação de soluções
Solubilidade do soluto no solvente
Saturada: contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura.
Exemplos: açúcar possui solubilidade de 200g /100 mL
( 20°C ).
CaSO4 possui solubilidade de 0,2 g /100 mL
( 20°C ).
Insaturada:
contém uma quantidade de soluto dissolvido inferior à solubilidade possível a uma dada temperatura.
Supersaturada: contém mais soluto dissolvido e tende a precipitar parte do soluto, formando uma solução saturada.

Equilíbrio de Solubilidade
Considerando uma solução saturada de cloreto de prata,
AgCl. Se continuarmos a adicionar AgCl a uma solução saturada, verificamos que há formação de precipitado, e passamos a ter uma solução heterogênea com uma fase líquida e uma fase sólida. Nestas condições, ocorre um equilíbrio entre estas duas fases, designado por equilíbrio em soluções saturadas de sais, e que, neste caso, pode ser representado por:
AgCl (s) ↔ AgCl (aq)
O momento em que a velocidade de dissolução