Aula quimica

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qmc.ufsc
ento de Química Universidade Federal de Santa Catarina Departamento de Química Universidade Federal

Equilíbrio Químico
mica Universidade Federal de Santa Catarina Departamento deQuímica Universidade Federal de Santa Ca

Alguns processos químicos...

1

• Considere N2O4, um gás incolor: à temperatura
ambiente, este gás se decompõe fornecendo
NO2, um gás marrom:
N2O4(g) →2NO2(g).

incolor

• A mudança de cor ocorre até um certo ponto,
quando a coloração fica constante.
marrom

• Equilíbrio Químico é o ponto onde as
concentrações de todas as espécies sãoconstantes.

• O ponto onde a velocidade de
decomposição:
N2O4(g) → 2NO2(g)
iguala a velocidade de dimerização:
2NO2(g) → N2O4(g).
é o equilíbrio dinâmico.
• O equilíbrio é DINÂMICO porque a reaçãonão parou: as velocidades das reações
opostas é que são iguais.
Equilíbrio Dinâmico

2

• Considere
Reação direta: A → B velocidade = kf[A]
Reação reversa: B → A velocidade = kr[B]
• Noequilíbrio: kf[A] = kr[B].
• Portanto:
– [A] diminui até uma [] constante,
– [B] aumenta até uma [] constante
– Quando [A] e [B] são constantes, o equilíbrio
químico foi alcançado.

A Constante deEquilíbrio K

3

N2O4(g)
Kc =

2NO2(g)

[NO 2 ]2 = 0.212
[N 2O4 ]

4

X

X
F
Cl
Br
I

+ CH4

Ea
1.2 kcal
4 kcal
18 kcal
34 kcal

HX

Rate @ 300K
140,000
1300
9 x10-8
2 x 10-19

+

CH3

Rate @ 500K
300,000
18,000
0.015
2 x 10-9

Estimando a DIREÇÃO de uma Reação:
• Q = quociente reacional
• Relaciona as concentraçõe iniciais dos
produtos ereagentes.
• Q = K somente no equilíbrio.

aA + bB(g)

Q=

pP + qQ

[P] p [Q]q
[A]a [B]b

Se Q > K a reação reversa ocorre
até Q=K

Se Q < K a reação direta ocorre até
Q=K (equilíbrio)5

Changing equilibrium conditions by changing the amount of a
reactant 2 SO2(g) 1 O2(g) zy 2 SO3(g), Kc 5 2.8 3 102 at 1000 K.
(a) The original equilibrium condition. (b) Disturbance caused...
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