Aula Prática Química Orgânica

Disciplina: Princípios de Análise e Síntese Orgânica
Professora: Anamélia Saenger de Vasconcellos

PRÁTICA 02 – DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO

1) Explicar porque o ponto de fusão de misturas tem um intervalo amplo e porque o inicio da fusão ocorre em uma temperatura menor.

O que determina os valores altos ou baixos do ponto de ebulição são as forças intermoleculares. Um sólido puro apresenta uma fusão bem definida porque as forças de atração entre suas partículas são as mesmas. Entretanto, a presença de impurezas na matriz cristalina interrompe a estrutura uniforme, enfraquecendo as forças de atração. Logo, um sólido impuro funde a uma temperatura mais baixa e em uma faixa mais ampla. Ao analisar o ponto de fusão de uma mistura, as substâncias agiram como impurezas uma da outra, fazendo com que se obtivesse um ponto de fusão com uma faixa mais ampla e inferior ao ponto de fusão das amostras puras.

2) Relacione os compostos etanol, 2-metil-2-propanol, 2-butanol e 1-butanol com os pontos de ebulição 117°C, 83°C, 100°C e 78°C. Justifique.

COMPOSTO
PONTO DE EBULIÇÃO
Etanol 78°C
2-metil-2-propanol 83°C
2-butanol 100°C
1-butanol 117°C

O aumento do número de átomos de carbono nos alcoóis aumenta o ponto de ebulição, uma vez que a massa molar também aumenta. Já as ramificações diminuem o ponto de ebulição dos alcoóis, uma vez que dificultam a formação de pontos de hidrogênio.

Questionário

1. Defina Ponto de Fusão.
Ponto de fusão é a temperatura em que a substância passa do estado sólido para o estado líquido.
2. Como podemos saber através da determinação do ponto de fusão, se a amostra é pura?
Se a substância é pura, a mudança de estado é muito rápida e ocorre em uma temperatura característica, não sendo afetada por mudanças moderadas de pressão, ou seja, essa passagem ocorrerá em um estreito intervalo (2°C).
3. Qual a importância de proceder-se o aquecimento da amostra de “maneira lenta e gradual”?
O aquecimento deve ser