aula geometria molecular

Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência

Profª.: Jadriane de Almeida Xavier

Objetivo
 Abordar de maneira simples

como fazer a determinação da geometria molecular.

Sumário
 Introdução

 A Teoria da repulsão dos pares de elétrons da

camada de valência
 O que são nuvens eletrônicas?
 Geometria molecular
 Exercícios

Introdução
 Do ponto de vista histórico, o primeiro passo

importante para o esclarecimento da estrutura geométrica das moléculas orgânicas foi dado em
1858 por Kekulé.

a) O carbono tem quatro valências (é tetravalente);
b) As quatro valências do carbono são iguais;
c) Os átomos de carbono formam cadeias, ligandose uns aos outros.

Introdução
 Durante boa parte do século XIX imaginava-se

que as quatro valências do carbono estariam situadas num mesmo plano.

Introdução
 Em 1874, Le Bel e Van´t Hoff introduziram a

idéia do carbono tetraédrico, dizendo que:
“O átomo de carbono ocupa o centro de um tetraedro regular imaginário e dirige suas valências para os quatro vértices desse tetraedro.”

Introdução
 A ideia do carbono tetraédrico trouxe, para a

Química, a preocupação com a geometria das moléculas (ou geometria molecular), isto é, o estudo da arrumação tridimensional dos átomos no interior das moléculas.

O que vem a ser a TRPECV?
 Esta

teoria foi proposta pelos químicos americanos Gillespie, Sidgwick e Powell, entre
1940 e 1957. É mundialmente conhecida pela sua sigla em inglês VSEPR (Valence Shell Electron Pair
Repulsion Theory).

O que vem a ser a TRPECV?
 Resumindo a teoria...

“A estrutura das moléculas é determinada pelas repulsões entre todos os pares de elétrons presentes na camada de valência.”

O que vem a ser a TRPECV?
 Resumindo a teoria...

“Um par isolado de elétrons ocupa mais espaço em torno de um átomo central que um par de elétrons ligante, já que o par isolado é atraído por apenas um núcleo e o par ligante é