Aula-diluição mistura e solubilidade

DILUIÇÃO

DILUIÇÃO E MISTURAS DE SOLUÇÕES
Profa. Mcs. Lilian R. Braga [e-mail]

Diluir uma solução é adicionar solvente (em geral água) mantendo a quantidade de soluto constante.

Solução 1

DILUIÇÃO

Solução 2

Exemplo 1 - Diluição
Foram adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl. Qual a molaridade da solução formada ? Solução:

+ Vágua

Vágua = 0,75 L ; V = 0,25 L ; M = 0,5 mol/L ; M’ = ?
M .V = M’.V’ → M’ = M.V / V’ M = n1/ V n1 = M.V M’ = n1/ V’ n1 = M’.V’ M’

=

0,5 . 0,25 / 1,0 = 0,125 mol/L

M . V = M’ . V’

Resposta: M = 0,125 mol/L

Exemplo 2 - Diluição
20 mL de uma solução de concentração de 8 g/L de hidróxido de potássio foram diluídos até um volume final de 100 mL. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. Lembrando que (KOH =56 g/mol)

MISTURA DE SOLUÇÕES

Mistura duas ou mais substâncias puras, sejam elas simples ou compostas
MISTURA DE MESMO SOLUTO (sem reação química) MISTURA DE SOLUTOS DIFERENTES (sem reação química)

Resposta: M = 0,028 mol/L
MISTURA DE SOLUTOS DIFERENTES (com reação química)

1

16/03/2011

I – MISTURA DE MESMO SOLUTO (sem reação química)
Solução 1 Solução 2 Solução 3

Exemplo 1 - Mistura
Foram misturados 0,5 L de solução 1 mol/L de NaOH, com 1,5 L de solução 2 mol/L, da mesma base. Qual a Molaridade resultante ?

+ Solução: M = 1 ; V = 0,5 ; M’ = 2 ; V’ = 1,5 ; V’’ = 2,0 ; M’’ = ? M .V + M’.V’ = M’’.V’’ → M’’ = M.V + M’ V’ / V’’

n1 = M.V

+

n1’

=

M’.V’

=

n1’’

= M’’.V’’

M’’

=(1

. 0,5) + (2 . 1,5) / 2,0 = 1,75 mol/L = 1,75 mol/L

donde resulta:

n1 + n1’ = n1’’

M.V + M’.V’ = M’’ .V‘’

Resposta: M = 1,75 mol/L

II – MISTURA DE SOLUTOS DIFERENTES (sem reação química)
Consideração: cada soluto é tratado de modo independente da solução final, como se o outro soluto não existisse. Solução NaCl Solução K2SO4 Solução Final NaCl

II – MISTURA DE SOLUTOS DIFERENTES (sem reação