Aula de distribuição eletrônica ensino médio

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  • Publicado : 14 de junho de 2011
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AULA DE QUÍMICA

Diagrama de Linus Pauling
Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos, dando-lhes ascaracterísticas de reação observadas em nível macroscópico.

Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para representar a distribuiçãoeletrônica.

O diagrama de Pauling nada mais é do que um método para distribuir os elétrons na eletrosfera do átomo e dos íons, ou seja, nos níveis e subníveis em que é dividida a eletrosfera.Níveis de energia
Para entender a proposta de Pauling, é preciso primeiro dar uma olhadinha no conceito de camadas eletrônicas, o princípio que rege a distribuição dos elétrons em torno do átomo em setecamadas, identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada representa um nível de energia em ordem crescente, de K a Q, sendo que a camada mais externa de um átomo é chamada de camada devalência. É na camada de valência que ocorre a perda ou ganho de elétrons.


Figura 1 - Representação das camadas eletrônicas de um átomo.


Cada uma destas camadas comporta um númeromáximo de elétrons. Assim, as camadas acima comportam respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons, conforme tabela que segue:


Nível de energia | Camada | Número máximo de elétrons |
1 | K| 2 |
2 | L | 8 |
3 | M | 18 |
4 | N | 32 |
5 | O | 32 |
6 | P | 18 |
7 | Q | 2 |
Tabela 1 - Número máximo de elétrons por camada ou nível de energia.








Subníveisde energia
Cada nível é dividido em subníveis e o número de subníveis nele existente é indicado pelo seu número. Por exemplo, o nível 1 apresenta um subnível, o nível 2 apresenta dois subníveis, eassim por diante. Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d e f.

Estudos específicos para determinar a energia dos subníveis mostraram que existe uma ordem crescente de energia...
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