Aula de distribuição eletrônica ensino médio

688 palavras 3 páginas
AULA DE QUÍMICA Diagrama de Linus Pauling Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos, dando-lhes as características de reação observadas em nível macroscópico. Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem apresentou a teoria até o momento mais aceita para representar a distribuição eletrônica. O diagrama de Pauling nada mais é do que um método para distribuir os elétrons na eletrosfera do átomo e dos íons, ou seja, nos níveis e subníveis em que é dividida a eletrosfera.

Níveis de energia Para entender a proposta de Pauling, é preciso primeiro dar uma olhadinha no conceito de camadas eletrônicas, o princípio que rege a distribuição dos elétrons em torno do átomo em sete camadas, identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada representa um nível de energia em ordem crescente, de K a Q, sendo que a camada mais externa de um átomo é chamada de camada de valência. É na camada de valência que ocorre a perda ou ganho de elétrons.

Figura 1 - Representação das camadas eletrônicas de um átomo.

Cada uma destas camadas comporta um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima comportam respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons, conforme tabela que segue:

Nível de energia | Camada | Número máximo de elétrons | 1 | K | 2 | 2 | L | 8 | 3 | M | 18 | 4 | N | 32 | 5 | O | 32 | 6 | P | 18 | 7 | Q | 2 |
Tabela 1 - Número máximo de elétrons por camada ou nível de energia.

Subníveis de energia Cada nível é dividido em subníveis e o número de subníveis nele existente é indicado pelo seu número. Por exemplo, o nível 1 apresenta um subnível, o nível 2 apresenta dois subníveis, e assim por diante. Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d e f. Estudos específicos para determinar a energia dos subníveis mostraram que existe uma ordem crescente de energia

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