AULA CINETICA E EQUILIBRIO EEMA 2015

1

Cinética
Química

2

Reação de 1ª ordem

3
Lei de Velocidade Integrada – Reação de 1ª ordem

ln [A]t = ln[A]o - kt

Lei de Velocidade Integrada – Reação de 1ª ordem
4

Inclinação = -k

Reações de Primeira Ordem: [A]t = [A]0e(-kt)

5

6

Reação de segunda ordem 7
Lei de Velocidade Integrada – Reação de 2ª ordem

1/[A]t = kt + 1/[A]0

8

9

Reação de ordem zero 1
0

1
1
Lei de Velocidade Integrada – Reação de ordem zero

[A]t = [A]o - kt

1
2

Inclinação = -k

Relação concentração-tempo
Reações de Primeira Ordem: Tempo de meia-vida

1
3

Resumo: Relação concentração-tempo

Ordem

0

Lei de velocidade

v=k

1

v = k [A]

2

v=k

[A]2

Equação de
Concentração - Tempo

Tempo de
Meia Vida

[A] = [A]0 - kt

[A]0 t½ =
2k

ln[A] = ln[A]0 - kt

t½ = ln2 k 1
1
=
+ kt
[A]
[A]0

t½ =

1 k[A]0 TEMPERATURA E VELOCIDADE

k  A.e Ea / RT

1
5

CATÁLISE E VELOCIDADE

16

CATÁLISE E VELOCIDADE
Hidrogenação de compostos insaturados

17

APLICAÇÃO NA EEMA – CONVERSORES CATALÍTICOS 1

8

19

Equilíbrio
Químico

20

Equilíbrio
Químico

21

N2O4(g)  2NO2(g)

Equilíbrio
Químico

22

23

Equilíbrio Químico:
Velocidade de reações diretas e inversas forem iguais

Concentrações de
Reagente e Produtos não varia

24

25

Como estudar o Equilíbrio
Químico?

Estudando o Equilíbrio Químico:

26

Estudando o Equilíbrio Químico:

27

A razão é constante
K=

[NO2]2
[N2O4]

= 4.63 x 10-3

Constante de Equilíbrio
N2O4 (g)

2NO2 (g)

Constante de equilíbrio (K)

28

Lei da ação das massas => para uma reação reversível em equilíbrio e T constante, há uma relação constante K entre as concentrações dos reagentes e as dos produtos.

Constante de equilíbrio (K)

29

Indica se uma reação de equilíbrio favorece a formação de produtos ou de reagentes

30

Constante de equilíbrio (K)

Equilíbrio Homogêneo

31

Aplica-se à reações em que todas as espécies envolvidas se encontram na mesma fase

Equilíbrio Homogêneo

32

Aplica-se à reações em que todas as espécies
envolvidas