aula aritmetica

Massa de um átomo de hidrogênio = 1,660504 . 10-27 kg
&
Massa de um átomo de hidrogênio = 1,01 u (unidade de massa atômica)
Unidade de massa atômica (u)
Corresponde a 1/12 da massa do isótopo de carbono 12 (6 prótons + 6 nêutrons).

Massa atômica de um elemento
É a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos constituintes.
É o valor que aparece na Tabela periódica expressa em unidades de massa atômica (u).

Exemplos:
H = 1,01 u
Ca = 40,08 u
Fe = 55,85 u
I = 126,90 u
U = 238,03 u

Massa molecular
É a massa da molécula medida em unidade de massa atômica. Corresponde a soma das massas atômicas dos seus átomos constituintes.

Ex:
Massa molecular do gás oxigênio {O2} = 2 . 16 = 32u
Massa molecular da água {H2 O} = 2 . 1 + 16 = 18u
Massa molecular do carbonato de sódio {Na2 CO3}* = 2 . 23 + 12 + 3 . 16 = 106u
Massa molecular do hidróxido de Cálcio {Ca(OH)2}* = 40 + 2. 1 + 2 . 16 = 74u
* A IUPAC recomenda o uso da designação massa molecular tanto para substâncias moleculares quanto para substâncias iônicas.

Massa Molar
É a quantidade de uma espécie química (átomos, íons, substância,

etc), cuja massa, em gramas, é numericamente igual à sua massa atômica (caso elemento químico) ou molecular (caso de substância).

Número de Avogadro - Mol
É a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos de 12C contidos em 12g de 12C.
Numericamente corresponde a 6,02 . 1023 entidades.

Massa de 1 átomo de hidrogênio = 1u
Massa de 6,02 . 1023 átomos de hidrogênio = 1g
Massa de 1 mol de átomos de hidrogênio = 1g
(Massa molar)
Massa de 1 átomo de cloro = 35,5u
Massa de 1 mol de átomos de cloro = 35,5g
Massa de 1 átomo de urânio = 238u
Massa de um mol de átomos de urânio = 238g
Massa de uma molécula de água (H2O) = 18u
Massa de um mol de moléculas de água = 18g
Massa de uma molécula de dióxido de carbono (CO2) = 44u
Massa de 1 mol de moléculas de dióxido de carbono = 44g
Massa molecular do NaCl = 58,5u
Massa molar do NaCl = 58,5g

2 H2(g)
Em