AULA 1 MODELO ATOMICO

Química Aplicada à
Engenharia

ÁTOMO

ÁTOMO
“A matéria era infinitamente divisível.”

Platão
(428 – 348 a.C.)

Aristóteles
(348 – 322 a.C.)

ÁTOMO
“A matéria é composta por partículas pequenas indivisíveis.”

Indivisível = Átomo

Demócrito (460-370 a.C.)

ÁTOMO

1. Cada elemento é composto por partículas extremamente pequenas denominadas ÁTOMOS;
2. Os átomos do mesmo elemento são idênticos entre si e têm propriedades semelhantes; ÁTOMO

3. Nas reações químicas, os átomos de um elemento não se transformam, há um rearranjo dos elementos. (LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA)
4. Um certo composto tem sempre a mesma espécie de átomos e o mesmo número relativo.
(LEI DA CONSERVAÇÃO DAS ESPÉCIES)

ÁTOMO
“Os átomos não são corpos indivisíveis, pequeninas esferas, indestrutíveis e imutáveis.”

PARTÍCULAS SUBATÔMICAS

ÁTOMO
J.J. Thomson (1856-1940)
Descobriu o elétron.

Raios catódicos

anodo

catado

ÁTOMO
J.J. Thomson (1856-1940)

Modelo do “pudim de passas”

R. Millikan (1868-1953)
Carga do e- = 1,60x10-19C

Fg
Campo
elétrico

ÁTOMO
Ernest Rutherford(1871-1937)

ÁTOMO
Ernest Rutherford(1871-1937)
Observações
. A maioria dos raios passa direto pelas placas de metal;
. Algumas partículas sofrem desvio em uma das placas de ouro;
. Pouquíssimas partículas são rebatidas.

ÁTOMO
Ernest Rutherford(1871-1937)

Conclusão
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia;

ÁTOMO
Ernest Rutherford(1871-1937)
2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica etc) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz.
. O núcleo é positivamente carregado;
. A região vazia em torno do núcleo é denominada eletrosfera que seria onde os elétrons estão localizados.
Rutherford concluiu: Que todo átomo possui uma eletrosfera, na qual se baseia em um espaço ao redor do núcleo, em que
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