AULA 1 Gua PH E Sistema Tamp O

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UNIÃO EDUCACIONAL DO NORTE UNINORTE

ÁGUA, pH E SISTEMA
TAMPÃO

Prof. Msc. Ilnaiara Gonçalves de Sousa

Ligações Interatômicas e Intermoleculares

 Ligações primárias – ligações que originam asmoléculas;
 1. Ligação Iônica – um átomo cede, o outro recebe
elétron. Ex.: NaCl onde o Na cede elétron e o Cl ganha elétron,
ficando o Cátion Na+ e o Anion Cl-.
 Formam as “falsas moléculas” pois sãofacilmente desfeitas.

Ligações Interatômicas e Intermoleculares
 2. Ligação Covalente – há uma troca mútua de elétrons, ou
seja, cada átomo cede e recebe o mesmo número de
elétrons;

 Verdadeiraligação molecular
considerada fechada
nenhum outro átomo pode participar sem quebrar a ligação;
 Ex.: Água, carboidratos, proteínas, lipídios.

Ligações Interatômicas e Intermoleculares

ÁGUA E SUAIMPORTÂNCIA BIOLÓGICA
 Sistemas biológicos tem como água a molécula mais
abundante;

 Meio onde todas as reações biológicas e bioquímicas
ocorrem;
 Estrutura com propriedades únicas.
 Os primeirosorganismos vivos se originaram na água;

 Um adulto jovem cerca de 75% água;
 Água é o solvente universal dos sistemas biológicos.

ÁGUA E SUA IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA

ESTRUTURA E INTERAÇÕES
 Asvalências H-O formam entre si um ângulo de 104,5°;
 Assimétrica e polar (dipolar).

ESTRUTURA E INTERAÇÕES
 Atração eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio de
uma molécula de água e oátomo de hidrogênio de outra
molécula;
 Ligações mais fracas do que as ligações covalentes;

Propriedades macroscópicas da água
 1- Densidade: grandeza que mede a relação entre a massa (m) de
um corpo eo volume (v) por ele ocupado; D=m/v

 Quando líquida e em temperatura ambiente (20ºC), a sua
densidade é aproximadamente igual a 0,99 g/cm3;
 Atinge densidade máxima em aproximadamente 4ºC, que éde 1,000 g/cm3;
 No estado sólido, densidade diminui para cerca de 0,92
g/cm3.

Propriedades macroscópicas da água

A água no estado sólido expande.
Por quê?

Propriedades macroscópicas da água...