Aula 02 Portfolio 2014

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
I N S T I T U T O V I R T U A L
CURSO: LICENCIATURA SEMIPRESENCIAL EM QUÍMICA 2014.1
QUÍMICA INORGÂNICA TEORICA - PORTFÓLIO AULA 02

1. O potássio cristaliza em uma rede cúbica de corpo centrado, com um comprimento de célula unitária a = 520 pm. (figura abaixo)
a. Qual é a distancia entre vizinhos mais próximos?
b. Qual é a distancia entre segundos vizinhos mais próximos?
c. Quantos vizinhos mais próximos deve ter cada átomo de K?
d. Quantos segundos vizinhos mais próximos deve ter cada átomo de K?
e. Qual é a densidade calculada do K cristalino?

2. Uma célula unitária do mineral perovskita é mostrada abaixo. O composto é constituído por cátions de cálcio e titânio e anions oxido. Com base na célula unitária:
a. Qual é a formula da perovskita
b. Determine o estado de oxidação do titânio.

3. Uma cela unitária de diamante é mostrada abaixo.
a. Quantos átomos de carbono há em uma cela unitária?
b. A cela unitária pode ser considerada como uma cela cúbica de átomos de C com outros átomos de C em interstício do reticulo. Que tipo de cela unitária é esta (cúbica simples, cúbica corpo centrado, cúbica face centrada)? Em quais interstícios estão os outros átomos de C: interstício tetraédrico ou octaédricos?

4. A cela unitária não cúbica mostrada abaixo é do carbeto de cálcio. Quantos átomos de cálcio e quantos átomos de carbono há em cada cela unitária? Determine a formula do carbeto de cálcio.

5. A prata se cristaliza com uma cela unitária cúbica face centrada. Cada lado da cela unitária tem um comprimento de 409,0 pm. Qual é o raio de um átomo de prata? (DICA: Considere que os átomos tocam-se na diagonal ao longo de uma face da cela unitária. Isto é, cada átomo da face toca os quatro átomos dos vértices.)