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ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
TERMODINÂMICA – 2013
ATIVIDADES – CAPÍTULO 2
Alguns conceitos e definições
7ª SÉRIE
Prof. Ms. Luiz Molina Luz

1. Imaginemos que o peso de Isaac Newton fosse de 65 Kg.Calcule a pressão exercida sobre o solo (a) com os pés calçados de botas com área das solas de 250 cm2, ou (b) calçando patins de gelo com área de contato de 2,0 cm2.

2) Calcular a pressão exercidapor um corpo de massa 1,0 kg que pressiona a superfície do solo através de um alfinete cuja área é de 1,0 . 10-2 mm2.

3) Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K num vaso devolume constante. Se o gás entra no vaso a 100 atm e 300 K, qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu comportamento fosse o de gás perfeito?

4) Um vaso de volume 10 L contém 1 mol deN2 e 3 mols de H2, a 298 K. Qual a pressão total, em atmosferas, na hipótese de cada gás e a mistura terem comportamento perfeito?

5) Calcular a pressão total quando se injetarem, no vasomencionado no exercício 4, contendo o N2 e o H2, 1 mol de N2 e 2 mol de O2, a 298 K.

6) Qual a velocidade média c, das moléculas de N2 no ar, a 25 °C?

7) Estimar o volume molar do CO2, a 500 K e 100 atm,admitindo que o gás seja de Van der Waals.
Vm3 – (b + R.T / P). Vm2 + (a / P).Vm – a.b / p = 0
a = 3.640 atm . L2 . mol-2 e b = 4,267 . 10-2 mol-1

8) Uma amostra de ar ocupa 1,0 L a 25 °C e 1,0atm. Que pressão é necessária para comprimi-la a 100 cm3, nessa temperatura?

9) Uma amostra de CO2 ocupa 350 cm3 a 20 °C e 104 kPa. Que pressão, em atm, é necessária para comprimi-la a 250 cm3,nessa temperatura?

10) Um gás perfeito sofre compressão isotérmica que reduz de 2,20 L o seu volume. A pressão final do gás é 3,78 . 103 torr e o volume final é 4,65 L. Calcular a pressão inicial dogás em:
a) atm; e
b) torr.

11) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 1,80 dm3 o seu volume. A pressão final do gás e 1,48 . 103 torr e o volume final e 2,14 dm3. Calcule a...
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