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GabaritoLista 1
1) a) d = m/V
d = 164,56 g / 12,1 cm3 = 13,6 g/cm3
b) d = m/V
13,6 g/cm3 = m/5 cm3
m = 68 g

2)
V = LxAxP
V = 500 cm x 40 cm x 100 cm = 2000000 cm3 = 2,0 x 106 cm3
Densidade do ferro = 7,874 g/cm3
d = m/V
7,874 = m/ 2,0x106
m = 15748000 g = 15,748 t
3) Visto que todos os frascos são iguais e que cada um contém a mesma massa de um líquido, então serápossível descobrir comparando o volume dos frascos. Segundo a densidade destes líquidos.
dágua = 1,0 g/mL
dclorofórmio= 1,4 g/mL
dálcool etílico = 0,8 g/mL
Para facilitar a visualização dos resultados, vamos considerar a massa da dos três líquidos = 1 g
dágua = m/V
1,0 = 1/V V = 1 mL
dclorofórmio= m/V
1,4 = 1/V V = 0,714 mL
dálcool etílico = m/V
0,8 = 1/V V = 1,25mL
Então a maneira de identificar os frascos, sem abri-los, é através do volume apresentado nestes frascos:

clorofórmio água álcool etílico


Proveta
4)


30,70 mL

25 mL



mproveta vazia = 89,45 g
mtira metálica = 15,45 g
mtotal= mproveta vazia + mlíquido + mtira metálica = 125,45 g
mlíquido = mtotal- mproveta vazia- mtira metálica = 125,45- 89,45 - 15,45 = 21,03 g
dlíquido = m/V = 21,03/25 = 0,842 g/mL

Vtira metálica = volume deslocado pela tira = 30,70 – 25 = 5,7 mL
dtira metálica = m/V = 15,45/5,7 = 2,710 g/mL
Exercícios sobre Modelos Atômicos
1)
I. Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos
II. Determinação de leis ponderais das combinações químicas.
III.Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento).
IV. Estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa.

Características do modelo atômico
(IV) Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos
(I) Átomo com uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.
(III ) Átomos com elétrons,movimentando ao redor do núcleo em trajetórias circulares – denominadas níveis - com valor determinado de energia.
(II ) Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
2)

3) Porque o experimento de Rutherford e colaboradores descobriu que havia um espaço vazio (de pequena densidade) entre o núcleo (de maior densidade) e a eletrosfera. Já o modelo de “pudim de passas” de Thomson afirmava que oátomo era um corpo de densidade uniforme.
4) R = 1 cm
Diâmetro =
2 cm

R = 1 cm

Segundo Rutherford, tamanho do núcleo é cerca de 10-14 m em diâmetro e o espaço ocupado pelos elétrons é de cerca de 10-9 m em diâmetro (100 mil vezes maior).
Então, se o núcleo for comparado a uma bolinha de gude que tem 2 cm de diâmetro. A eletrosfera será 100 mil vezes maior. Ou seja, a eletrosfera terá umdiâmetro de:2 x 100.000 = 200.000 cm = 2000 m = 2 km.
5) Pode ser explicado a partir do modelo atômico de Bohr. Pois segundo Bohr, os elétrons estão distribuídos em níveis de energia e no estado fundamental (de menor energia), estes elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve energia, um ou mais elétrons absorvem esta energia e “pulam” para níveis maisenergéticos (níveis mais externos). Como tudo na natureza tende a ficar no estado de mínimo de energia, este elétron vai emitir esta energia na forma de fóton, com cor correspondente ao comprimento de onda específico de emissão de cada elemento químico. Desta forma, o elétron emite luz colorida quando volta ao nível fundamental (mínimo) de energia.
6)14Si28 = 1428Si
A = p + n
28 = 14 + n
n = 14
Entãoo enxofre 16S terá 14 nêutrons. Assim, a massa atômica (A) vai ser igual a:
A = p + n
A = 16 + 14 = 30 u
7) 6C12Z = p = 6 n = A – p = 12-6 = 6
6C13Z = p = 6 n = A – p = 13-6 = 7
7N14 Z = p = 7 n = A – p = 14-7 = 7
7N15Z = p = 7 n = A – p = 15-7 = 8
73Ta179Z = p = 73 n = A – p = 179-73 = 103
92U234Z = p = 92 n = A – p = 234-92 = 142
10Ne20Z = p =...
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