Atps quimica

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 6 (1303 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 10 de setembro de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
ANHANGUERA EDUCACIONAL S.A
Faculdade Anhanguera de Anápolis
Química

Atividades
2 º Período A de Engenharia Mecânica, Elétrica e Produção
Noturno

ANÁPOLIS-GO
2011

ANHANGUERA EDUCACIONAL S.A
Faculdade Anhanguera de Anápolis
Química

Atividades
2 º Período A de Engenharia Mecânica, Elétrica e Produção
Noturno

Abimael José Urcino Junior RA: 2505064645
Ricardo Januário daSilva RA: 2505000905
Gustavo Leonardo de Carvalho Brito RA: 2504083696
Thiago Ferreira de Oliveira RA: 1107302741
Maria Heloisa da Cruz e Silva RA: 1108340125
Weslley Alves Cardoso RA: 1157372208

Professor: Rafael Choze

ANÁPOLIS-GO
2011

Atividades de Química

Questão 01. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido.Quantas moléculas dessasubstância há em cada comprimido. Já cerca de 18 % do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a 50 kg, qual o número de mol de carbono do indivíduo?
m = 90 mg 0,09g
C9H8O4 12 . 9 + 1 . 8 + 16 . 4 = 180
mm= 180 g/mol
n = m n = 0,09 g = n = 5 . 10-4mol 3,01 . 1018 átomos
mm 180g/mol x 6,02 . 1023

18% 50 kg = 9kg

m = 9000 g n = 9000 g n = 750 mols x 6,02 . 1023
mm = 12 g/mol 12 g/mol

Questão 02. Feromôrnios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre os quais a de acasalamento. Um determinado feromôrnio, utilizado com esta finalidade, tem fórmulamolecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12g. Quantas moléculas existem nesta massa?
M = 19 . 12 + 38 . 1 + 1 . 16 = 228 + 38 + 16 = 282g/mol
Em um mol, temos 6,0 x 1023 moléculas, portanto:
282g ( 1 mol ) 6,0 x 1023 moléculas (1 mol)
Queremos saber o número de moléculas em 1,0 x 10-12. Então

282g ( 1 mol ) 6,0 . 1023 moléculas (1 mol)
1,0 x 10-12 xX = 2,1 x 109 moléculas
Questão 03. Em uma amostra de 1,15g de sódio, qual o número de átomos?
1 mol de Na 23 g
x 1,15 g
x = 0,05 mol
1 mol de átomos 6,02 . 1023 átomos
0.05 mol x
x = 3,0 . 1023
Questão 04. Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355mg de cloro (Cl2) por litro de água. Qual o número de moléculas de cloroutilizadas por litro?
0, 355mg = 0,000355g
0, 000355g / 71 = 0,000005 mols = 5 . 10-6 mols
5 . 10-6 mols x 6,02 x 101 23 = 3,01 x 1018 moléculas

Questão 05. Um composto Al (XO4)3 apresenta massa molar de 342g/mol. Qual elemento é este elemento X?
Ca
Questão 06. A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação é essencial. Ó consumo aconselhado para um adulto varia de 1100mg até3300mg de sódio por dia. Pode-se preparar uma salada misturando-se 100mg de agrião (33mg de sódio), 100g de iogurte (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão (750mg de sódio) e uma fatia de pão integral (157mg de sódio). Qual o percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido?

(33 + 50 + 750 + 157) = 990mg de sódio
(990 / 1100) x 100 = 90% da necessidade mínima diária

Questão07. A análise da vitamina B12 mostra que ela é constituída por 4,34% de cobalto. Quantos átomos de cobalto existem em 1,5g de vitamina B12?
4,34g = 100g m = 0,06g co n = 0,06 g
X = 1,5g mm = 58,9g/ mol 58,9 g/mol1,02 mol = 1,69 . 1022
6,02 . 1023átomos

Questão 08. Uma fonte de vanádio é o mineral vanadinita, cuja fórmula é Pb5(VO4)3Cl. Determine a porcentagem em massa do vanádio.
Pb5 (VO4)3 Cl
207 . 5 + 50,9 . 3 + 16 . 12 + 35,5
1035 + 152,7 + 192 + 35,5 = 1415,2 g/mol...
tracking img