Atps quimica

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Etapa três: O Modelo de ligações Metálicas
Cinco características dos metais:
1. São bons condutores elétricos;
2. São bons condutores térmicos;
3. Apresentam brilho e cor típicos;
4. Possui boa flexibilidade e boa maleabilidade;
5. Ponto de fusão e ponto de ebulição alta;

Ligação Metálica
Num sólido, os átomos estão dispostos de maneira variada, mas sempre próximos unsaos outros, compondo um retículo cristalino. Enquanto certos corpos apresentam os elétrons bem presos aos átomos, em outros, algumas dessas partículas permanecem com certa liberdade de se movimentarem no cristal. É o que diferencia, em termos de condutibilidade elétrica, os corpos condutores dos isolantes. Nos corpos condutores, muitos dos elétrons se movimentam livremente no cristal, de formadesordenada, isto é, em todas as direções, esse movimento não resulta em qualquer deslocamento de carga de um lado a outro do cristal.
Aquecendo-se a ponta de uma barra de metal, colocam-se em agitação os átomos que a formam e os que lhe estão próximos. Os elétrons aumentam suas oscilações e a energia se propaga aos átomos mais internos. Neste tipo de cristal os elétrons livres servem de meio depropagação do calor - choca-se com os átomos mais velozes, aceleram-se e vão aumentar a oscilação dos mais lentos. A possibilidade de melhor condutividade térmica, portanto, depende da presença de elétrons livres no cristal. Estudando-se o fenômeno da condutibilidade elétrica, nota-se que, quando é aplicada uma diferença de potencial, por meio de uma fonte elétrica às paredes de um cristal metálico,os elétrons livres adquirem um movimento ordenado: passam a mover-se do pólo negativo para o pólo positivo, formando um fluxo eletrônico orientado na superfície do metal, pois como se trabalha com cargas de mesmo sinal, estas procuram a maior distância possível entre elas. Quanto mais elétrons livres no condutor, melhor a condução se dá.
Os átomos de um metal têm grande tendência a perderelétrons da última camada e transformar-se em cátions. Esses elétrons, entretanto, são simultaneamente atraídos por outros íons, que então o perdem novamente e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem íons positivos e elétrons livres, diz-se que os átomos de um metal são eletricamente neutros.
Os átomos mantêm-se no interior da rede não só por implicações geométricas, mas também porapresentarem um tipo peculiar de ligação química, denominada ligação metálica. A união dos átomos que ocupam os “nós” de uma rede cristalina dá-se por meio dos elétrons de valência que compartilham (os situados em camadas eletrônicas não são completamente cheias). A disposição resultante é a de uma malha formada por íons positivos e uma nuvem eletrônica.
Resumindo, a ligação metálica ocorre entre doisátomos de metais. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando uma nuvem eletrônica (também conhecida como "mar de elétrons").
Liga Metálica
As ligas metálicas nada mais são do que a união de dois ou mais metais, podendo até apresentar semimetais e não-metais, mas sempre com predominância doselementos metálicos.
Geralmente, as ligas metálicas são preparadas da seguinte forma: Primeiramente aquece os metais juntos até sua fusão completa, e depois os deixa esfriar até ficar sólido novamente.
As ligas metálicas apresentam uma propriedade física e química muito diferente dos elementos com que ela é formada, pois, temos que levar em consideração vários fatores, como por exemplo: a quantidadee as propriedades de cada elemento utilizado para formar a liga, a estrutura da liga, entre outros fatores.
Os tratamentos que a liga sofre também variam suas propriedades, como, por exemplo, aquecimento seguido de resfriamento, martelamento, laminação. O aquecimento seguido de um resfriamento rápido ou lento altera todas as propriedades da liga metálica.
As ligas metálicas têm mais...
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