Atps química - cloreto de sódio

Páginas: 7 (1656 palavras) Publicado: 28 de setembro de 2011
ATPS
Atividades Práticas Supervisionadas

Química

ETAPA 1

Identifique quais os gases que compõem a atmosfera e suas respectivas concentrações (porcentagem no ar). Descreva pelo menos uma aplicação de cada gás?
Esses gases compõem cerca de 96km da atmosfera:
Nitrogênio (N2): 78,088% de onde se obtém o gás amoníaco;
Oxigênio (O2): 20,949% comburente de maçaricos;
Argônio (Ar): 0,93%aplicado nas cirurgias dos olhos;
Dióxido de carbono (CO2): 0,03% usa-se na lavagem de polpa de celulose e papel;
Neônio (Ne): 0,0018% utilizado em letreiros e luminosos (tubos de gás neom);
Hélio (He): 0,0005% usado antigamente nos balões dirigíveis;
Metano (Ch2): usado como matéria prima para fabricar dióxido de carbono;
Criptônio (Kr): 0,0001% usado na fabricação de lâmpadasincandescentes.

Compare os gases que compõem a atmosfera e responda se todos eles são substâncias simples. Justifique sua resposta?
Dos gases que compõem a atmosfera apenas o gás Metano (CH4) e o Dióxido de carbono (CO2) não são substâncias simples, pois apresentam átomos diferentes em sua composição molecular, diferente dos outros gases que apresenta somente átomos idênticos em sua composição.

Pesquisecomo é realizada a separação dos gases que compõem a atmosfera?
O processo de separação dos gases tem o mesmo princípio de uma geladeira doméstica onde um compressor comprime o líquido criogênico. Essa compressão gera calor, que é dissipado pelos trocadores de calor. No congelador (Cold box) esse ar comprimido é expandido, diminuindo a pressão e “roubando calor”, fazendo a temperatura baixar aníveis abaixo de -100ºC. São várias etapas de compressão e descompressão para fazer esta redução de temperatura, deixar alguns destes gases na forma líquida, e separar o oxigênio, nitrogênio e o argônio.

Pesquise e elaborem um resumo sobre a “produção industrial da amônia pelo processo de haber-bosh”
A produção de amoníaco é conseguida pela combinação direta de hidrogênio e azoto, por umcatalisador de ferro. O hidrogênio é obtido pela decomposição do metano por aquecimento, o azoto é obtido a partir da destilação de ar liquido. O catalizador de ferro permite que a reação ocorra a uma temperatura mais baixa (maior extensão), remover o amoníaco e promove o deslocamento da reação no sentido de formação dos produtos, quanto mais baixa for à temperatura e mais alta for a pressão, maior é aproporção de amoníaco formada.
O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores Fritz Haber William Carl Bosch, no processo estipulado por eles, à amônia é produzida a altas temperaturas (500 °C e pressão de 200 atm). Como se vê, a temperatura e pressão são altíssimas, o que permite obter o produto: a amônia líquida, que pode ser usada como fertilizante paraa agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo.

Equação do processo:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆ H = -92,22 Kj

Processo:
1. Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada em um reator;
2. Ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N2 e H2 é transferida para um condensador;
3. Nesta etapa a amônia formada se encontra no estado gasoso: NH3(g), masquando passa pelo condensador se converte em líquida;
4. Estando a amônia liquefeita é então retirada e pode ser usada.

Elabore um texto em grupo descrevendo a importância da atmosfera como fonte de matéria prima.
Se não existisse a atmosfera, não haveria animais nem plantas, como sabemos o oxigênio é indispensável para nossa existência e dos seres vivos. Sem atmosfera não teríamos a principalmatéria prima para as tarefas mais simples do dia a dia, por exemplo:
Não existiria o vento, nuvens ou chuvas;
Não haveria céu azul, nem crepúsculo ou aurora;
Não existiria o fogo, pois toda combustão resulta da união do oxigênio com as substâncias que queimam;
Não existiria o som, pois o que chamamos de som é a vibração das moléculas de ar contra o tímpano, por fim, sem ar as plantas não...
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