Atomos

Átomos & moléculas - Prof. Luiz Cláudio - Ribeirão Preto - SP
Fórmulas percentual, mínima e molecular
As três fórmulas estão intimamente ligadas com a determinação da composição das substâncias.
A fórmula percentual mostra de quantas partes existe de um determinado elemento em 100 partes, em massa, de uma substância.
A fórmula mínima mostra a menor proporção, em números inteiros, existente entre os átomos de cada elemento participante de um composto.
A fórmula molecular mostra o número de átomos de cada elemento em uma molécula ou íon-fórmula de um composto.
A massa molecular é o produto da massa da fórmula mínima por um número inteiro conveniente (n). massa molecular = massa fórmula mínima . n
Ou seja, sabendo a massa molecular da substância, é possível calcular de quantas vezes precisamos da massa da fórmula mínima para atingir aquele valor.
Exemplo 1
(Unimep - SP) Sabendo-se que a fórmula molecular do ácido oxálico é H2C2O4, sua composição centesimal será: (Dadas as massas atômicas: H=1 , C=12 e O=16)
a) 16,30% de hidrogênio, 29,70% de carbono e 54,00% de oxigênio
b) 3,74% de hidrogênio, 37,40% de carbono e 58,86% de oxigênio
c) 2,22% de hidrogênio, 26,67% de carbono e 71,11% de oxigênio
d) 26,67% de hidrogênio, 32,23% de carbono e 41,10% de oxigênio
e) 8,23% de hidrogênio, 17,47% de carbono e 73,30% de oxigênio
Resolução:
Considerando as massas atômicas e a participação de cada um dos átomos na fórmula molecular do ácido oxálico:
H = 1 . 2 = 2
O = 4 . 16 = 64
C = 2 . 12 = 24
A massa molar do ácido oxálico é igual a 90g/mol. Considerando agora a participação de cada composto em 100 gramas do ácido oxálico.
Para o hidrogênio:
2 g de hidrogênio => 90 g de ácido oxálico x g de hidrogênio => 100 g de ácido oxálico x = 2 . 100 / 90 = 22,22%
Para o oxigênio:
64 g de oxigênio => 90 g de ácido oxálico x g de oxigênio => 100 g de ácido oxálico x = 64 . 100 / 90 = 71,11%