Atividade laboratorial 2.1

Relatório da atividade laboratorial 2.1
Objetivos:
Preparar soluções de concentração conhecida por dissolução do soluto e por diluição de uma solução concentrada.
Fundamentos teóricos: a) Solução
É uma mistura homogénea de substâncias. b) Soluto
É a substância que se dissolve; encontra-se geralmente num estado físico diferente do solvente. c) Solvente
É a substância que permite a dissolvência de outra (s) substância (s) em seu meio. d) Soluções aquosas
É uma solução na qual o solvente é a água. e) Soluções diluídas
É uma solução na qual a quantidade de soluto usado não atinge o limite de solubilidade. f) Soluções concentradas
É uma solução na qual o soluto se encontra na quantidade máxima que o solvente pode diluir. g) Composição quantitativa
É a medição pela concentração mássica (ρ) de uma solução, cuja unidade no Sistema Internacional é o kg.m-3, ou ainda pela concentração (c), percentagem em volume (%(V/V)) e em massa (%(m/m)), fração molar (ϰ) ou partes por milhão (ppm). h) Cálculo da composição quantitativa ρ=msolutoVsolução c= nsolutoVsolução

% (mm)= msolutomsolução x 100%

% (VV)= VsolutoVsolução x 100%

ppm= msolutomsolução x 106

ppm= VsolutoVsolução x 106

ϰ= nsolutonsolução
Nota:
m – massa (g)
V – volume (dm3) n – quantidade de substância (mol)

Preparação de uma solução concentrada:
Procedimento experimental: A atividade laboratorial que realizamos teve por orientação o procedimento descrito no Caderno de Atividades Laboratoriais Elementos de Química A.

Apenas com algumas discrepâncias que passo a nomear: 1. O copo de precipitação usado foi de 50 ml e não de 250 ml, tal como o balão volumétrico; 2. A massa de permanganato de potássio usado foi de 0,3 g em vez do 1,0 g pedido no procedimento descrito; 3. Ao procedermos à transferência da solução do copo de precipitação para o balão volumétrico, e ao completarmos o volume deste com a água ultrapassamos a linha dos 50