Atividade Avaliativa

COLÉGIO ESTADUAL PROFESSOR JOSÉ ALOÍSIO DIAS, _______/_________/_________
ALUNOS(AS):

PROFESSOR MOURACI RIBEIRO SÉRIE/TURMA: 2º_________

ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA

1. Dadas as afirmações:
I — A unidade de massa atômica pode ser representada por u.
II — A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono.
III — A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12.
IV — A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa.
São corretas:
a) Todas. b) Somente I, II e IV. c) Nenhuma. d) Somente I, III e IV. e) Somente I, II e III.

2. Sabendo que a massa atômica do cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar:
I — Um átomo de cobalto pesa 60 g.
II — Um átomo de cobalto pesa 60 u.
III — Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C.
IV —12 átomos de cobalto pesam tanto quanto 60 átomos de 12C.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) Todas. b) II, III e IV, somente. c) III e IV, somente. d) II e III, somente. e) I, somente.

3. O elemento químico boro é formado pelos isótopos 10B e 11B na proporção de 80% e 20%, respectivamente. Determine a massa atômica aproximada do boro.

4. Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa-fórmula igual a 342. Determine a massa atômica do elemento X. (Massas atômicas: Al = 27; O = 16)

5. Considere as seguintes massas atômicas: H = 1 O = 16 N = 14 Al = 27 C = 12 S = 32
Cl = 35,5 K = 39 e determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) Benzeno — C6H6; b) Álcool etílico — C2H6O; c) Sacarose — C12H22O11;
d) Uréia — CO(NH2)2; e) Pedra-ume — KAl(SO4)2 · 12 H2O.

Considere as seguintes informações:

N = 6 · 1023 e responda às questões de 6 a 10.

6. Determine as massas de 1 mol de bananas e de 1 mol de laranjas.

7. Quantos caminhões com capacidade máxima de carga de 3,6 toneladas seriam necessários para transportar 1 mol de laranjas?

8. Um agricultor produziu