Atividade 04Engenharia 2

Questão 1 –Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico. Massas atômicas: O = 16 e Cu = 63,5 (0,6 pontos)
Cu + O2 → CuO
2Cu + O2 → 2CuO Massa 2Cu = 2 . 63,5 = 127g Massa 2 CuO = 2 .( 63,5 + 16 ) = 159g 127g__________ 159g
254g_________ X 127x = 403,86 X = 403,86 / 127 x = 3,18 g

Questão 2 –Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio? Massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32 (0,6 pontos)
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O 4(40) → 1(142) X g → 28,4 g
X = 2 ( 40 )x28,4 / 142 = 16g

Questão 3 – O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo: (0,6 pontos)
a)
( x )
Exotérmica
b)
( )
Endotérmica
c)
( )
Isotérmico
d)
( )
Sem variação de energia interna

Questão 4 – Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: (0,6 pontos)

a)
( )
Absorvem calor
b)
( )
Liberam oxigênio
c)
( )
Perdem água
d)
( x )
Liberam calor

Questão 5 – Quando se leva uma esponja de aço a chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão rápida que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lamina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de velocidade da reação é: (0,6 pontos)
a)
( )
A pressão
b)
( )
O catalisador
c)
( )
O estado físico
d)
( x )
A superfície de contato

Questão 6 – Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, o que se