Artigo

AULA PRÁTICA 2 - REAÇÕES INORGÂNICAS

Objetivo:
Identificar experimentalmente os principais tipos e evidências de ocorrência de uma reação química.

Procedimentos Experimentais:
REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO
Síntese do óxido de magnésio: com uma pinça metálica, coloque na chama do bico de Bunsen um pedaço de fita de magnésio. O magnésio reagirá com o oxigênio, formando óxido de magnésio, produzindo uma luz intensa. CUIDADO ! A luz produzida pela queima do magnésio é prejudicial aos olhos. Evite observá-la fixamente !

Reação envolvida: 2Mg + O2 → 2MgO

Recolha a cinza formada com o auxílio de uma pinça e coloque sobre o vidro de relógio. Em seguida adicione água e dissolva a cinza. Escreva a reação: _______________________________
Coloque duas gotas de fenolftaleína, e explique o ocorrido por meio da reação.

REAÇÕES DE DESLOCAMENTO
Magnésio desloca o hidrogênio: coloque em um tubo de ensaio, a solução 1 mol L-1 de HCl até 1/3 do seu volume. Acrescente neste tubo um pedaço de magnésio metálico e agite ligeiramente. O que você observou? ________________________________________________________________________________________________

Reação envolvida: 2 HCl + Mg → MgCl2 + H2

Cobre desloca a prata : coloque em um tubo de ensaio, a solução de nitrato de prata até 1/4 do volume do tubo, e acrescente dois pedaços de cobre metálico na solução. Deixe em repouso por cerca de 7 minutos. Após este tempo, observe e descreva o que ocorreu: ______________________________________________________________

Reação: 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

REAÇÕES DE DUPLA-TROCA

Reação entre iodeto de sódio e nitrato de chumbo II: em ¼ de um tubo de ensaio ponha uma solução a 0,1 mol L-1 de iodeto de sódio. Em outro tubo, coloque o mesmo volume de solução a 0,1 mol L-1 de nitrato de chumbo II. Despeje o conteúdo de um tubo no outro e observe. Descreva o que ocorreu:_____________________________________